Question

下列敘述正確的是（　　）

A．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂兩種溶液中，c（NH₄⁺）相同

B．25℃時，在CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa固體，溶液的pH一定小于7

C．在0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）

D．0.1mol?L^-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）

Answer 1

分析：A、根據(jù)銨根離子的水解的影響因素來回答；
B、醋酸顯酸性，醋酸鈉的水溶液顯堿性，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離和弱離子的水解知識來回答；
C、根據(jù)醋酸鈉中的守恒關(guān)系來回答判斷；
D、根據(jù)物料守恒思想來回答．

解答：解：A、（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂兩種溶液中，前者銨根水解不受影響，后者中，亞鐵離子的水解對銨根的水解起抑制作用，所以后者中銨根濃度大于前者，故A錯誤；
B、醋酸電離使得溶液顯酸性，醋酸鈉中，醋酸根水解導(dǎo)致溶液顯示堿性，當電離大于水解程度相等時，溶液才為酸性，pH小于7，當然，此時溶液還可以是堿性，還可以是中性的，故B錯誤；
C、在0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液中，存在質(zhì)子守恒：c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故C正確；
D、0.1mol?L^-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，存在物料守恒關(guān)系：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查學生溶液酸堿性的判斷方法以及溶液中的守恒關(guān)系知識，可以根據(jù)教材知識來回答，難度不大．