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測定硫酸銅晶體(CuSO₄·xH₂O)里結晶水的含量，實驗步驟為:①研磨；②用坩堝準確稱取2.0 g已經研碎的硫酸銅晶體；③加熱；④冷卻；⑤稱量；⑥重復③至⑤的操作，直到連續兩次稱量的質量差不超過0.1 g為止；⑦根據實驗數據計算硫酸銅晶體里結晶水的含量。

請完成相關問題：

(1)步驟①需要的實驗儀器是：__________________________________________________。

(2)步驟_______(填編號)需要使用干燥器，使用干燥器的目的是______________________。

(3)步驟③具體的操作是：將盛有硫酸銅晶體的坩堝放在三腳架上面的泥三角上，用酒精燈緩慢加熱，同時用玻璃棒輕輕攪拌硫酸銅晶體。加熱一段時間后，若晶體顯藍色，此時應當___________________________________________________；若晶體變為黑色，此時應當_______________________________________________。

(4)步驟⑥的目的是_______________________________________________________。

(5)若操作正確而實驗測得的硫酸銅晶體里結晶水的含量偏低，其原因可能有___________。(填編號)

A.被測樣品中含有加熱不揮發的雜質

B.被測樣品中含有加熱易揮發的雜質

C.實驗前被測樣品已有部分失水

D.加熱前所用的坩堝未完全干燥

測定硫酸銅晶體CuSO₄、xH₂O里的結晶水含量，造成x偏高的原因是

[　　]

A．晶體完全變成白色粉末，繼續加熱出現黑色物質CuO

B．坩堝未干燥就稱量

C．盛白色CuSO₄粉末的坩堝置于空氣中冷卻后再稱量

D．坩堝內壁附有受熱不分解的惰性物質

測定硫酸銅晶體CuSO₄•xH₂O里的結晶水含量，造成x偏高的原因是（　）

A．晶體完全變成白色粉末，繼續加熱出現黑色物質CuO

B．坩堝未干燥就稱量

C．盛白色CuSO₄粉末的坩堝置于空氣中冷卻后再稱量

D．坩堝內壁附有受熱不分解的惰性物質