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測定硫酸銅晶體CuSO₄、xH₂O里的結晶水含量，造成x偏高的原因是

[　　]

A．晶體完全變成白色粉末，繼續加熱出現黑色物質CuO

B．坩堝未干燥就稱量

C．盛白色CuSO₄粉末的坩堝置于空氣中冷卻后再稱量

D．坩堝內壁附有受熱不分解的惰性物質

答案：AB

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?石家莊一模）【化學一選修2：化學與技術】
現有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

注：反應Ⅱ的離子方程式為Cu²⁺+CuS+4Cl^-=2[CuCl₂]^-+S
請回答：
（1）從黃銅礦冶煉粗銅的傳統丁藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉變為銅、這種方法的缺點是

反應有SO₂生成，易造成環境污染，同時消耗大量熱能．

（2）反應Ⅰ的產物為（填化學式）

CuS、FeS₂

（3）反應Ⅲ的離子方程式為

4[CuCl₂]^-+O₂+4H⁺=4Cu²⁺+8Cl^-+2H₂O

（4）一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是

該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅

（5）黃銅礦中Fe的化合價為+2，關于反應.8CuFeS₂+21O₂

高溫

8Cu+4FeO+2Fe₂O₄+16SO₂下列說法正確的是

BCD

（填選項字母）
A．反應中被還原的元素只有氧
B．反應生成的SO₂直接排放會污染環境
C．SO₂既是氧化產物又是還原產物
D．當有8mol銅生成時，轉移電子數目為100N_A
（6）某硫酸廠為測定反應IV所得氣體中SO₂的體積分數，取280mL（已折箅成標準狀況）氣體樣品與足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反應后，用濃度為0.02000mol/L 的 K₂Cr₂O₂標準溶液滴定至終點，消耗K₂Cr₂O₃溶液25.00ml．
已知：Cr₂O₃^2-+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）
①SO₂通入Fe₂（SO₄）₃溶液，發生反應的離子方程式為

SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺

，
②反應Ⅳ所得氣體中SO₂的體積分數為

12.00%

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示是一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產物的新工藝，該工藝的原料的綜合利用率較高．

注：反應Ⅱ的離子方程式為Cu²⁺+CuS+4Cl^-═2[CuCl₂]^-+S
請回答下列問題：
（1）反應Ⅰ的產物為

（填化學式），反應Ⅲ的離子方程式為

．
（2）一定溫度下，向反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是

．
（3）反應Ⅳ的主要反應為4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂，其中氧化產物為

，當1.2g FeS₂參與反應時，轉移的電子數為

N_A．
（4）某硫酸廠為測定反應Ⅳ所得氣體中SO₂的體積分數，取280mL（已折算成標準狀況）氣體樣品與足量Fe（SO₄）₃溶液完全反應后，用0.02000mol/L K₂Cr₂O₇，標準溶液滴定至終點，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL．已知：Cr₂

+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）
①SO₂通入Fe（SO₄）₃溶液中，發生反應的離子方程式為

．
②反應Ⅳ所得氣體中SO₂的體積分數為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

注：反應Ⅱ的離子方程式為Cu²⁺+CuS+4Cl^—＝2CuCl₂^－＋S

請回答下列問題：

⑴反應Ⅰ的產物為（填化學式） ▲ 。

⑵反應Ⅲ的離子方程式為 ▲ 。

⑶一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是

▲ 。

⑷煉鋼時，可將鐵紅投入熔融的生鐵中，該過程中主要反應的化學方程式是 ▲ 。

⑸某硫酸廠為測定反應Ⅳ所得氣體中SO₂的體積分數，取280mL（已折算成標準狀況）氣體樣品與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應后，用濃度為0.02000 mol/L的K₂Cr₂O₇標準溶液滴定至終點，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL 。

已知：Cr₂O₇²^－+ Fe²^＋+ H^＋→Cr³⁺+ Fe³^＋+ H₂O（未配平）

①SO₂通入Fe₂(SO₄)₃溶液，發生反應的離子方程式為 ▲ 。

②反應Ⅳ所得氣體中SO₂的體積分數為 ▲ 。

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科目：高中化學 來源：2013屆遼寧省沈陽市第二十中學高三高考領航考試（三）化學試卷（帶解析） 題型：填空題

【化學——選修化學與技術】（15分）現有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

注：反應Ⅱ的離子方程式為Cu²⁺+CuS+4Cl^—＝2［CuCl₂］^－＋S
請回答下列問題：
(1)從黃銅礦冶煉粗銅的傳統工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉變為銅。這種方法的缺點是 _____________________ ________、___________________________________ 。
(2)反應Ⅰ的產物為（填化學式） ___________________ 。
(3)反應Ⅲ的離子方程式為 ____________________________________________________ 。
(4)一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是 ___________
(5)黃銅礦中Fe的化合價為＋2，對于反應：8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂，下列有關該反應的說法正確的是 ___________________ （填字母）。

A．反應中被還原的元素只有氧	B．反應生成的SO₂直接排放會污染環境
C．SO₂既是氧化產物又是還原產物	D．當有8mol銅生成時，轉移電子數目為100NA

(6)某硫酸廠為測定反應Ⅳ所得氣體中SO₂的體積分數，取280mL（已折算成標準狀況）氣體樣品與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應后，用濃度為0.02000 mol/L的K₂Cr₂O₇標準溶液滴定至終點，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL 。
已知：Cr₂O₇²^－+ Fe²^＋+ H^＋→Cr³⁺+ Fe³^＋+ H₂O（未配平）
①SO₂通入Fe₂(SO₄)₃溶液，發生反應的離子方程式為 ____________________________________ 。
②反應Ⅳ所得氣體中SO₂的體積分數為________________________________________________ 。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧省沈陽市高三高考領航考試（三）化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學——選修化學與技術】（15分）現有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：