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鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白(TiO₂)是目前最好的白色顏料。制備TiO₂和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦儲量居世界首位。含有Fe₂O₃的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO₃)制取TiO₂的流程如下：                     

                                    圖1-5

(1)Ti的原子序數為22，Ti位于元素周期表中第_________周期，第________族。

(2)步驟①加Fe的目的是：__________________________________________________；

步驟②冷卻的目的是：_____________________________________________________。

(3)上述制備TiO₂的過程中，可以利用的副產物是______________________；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應加入_________處理。

(4)由金紅石(TiO₂)制取單質Ti，涉及的步驟為：

已知：①C(S)+O₂(g)CO₂(g);ΔH=-393.5 kJ·mol^-1

②2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g);ΔH=-566 kJ·mol^-1

③TiO₂(S)+2Cl₂(g)TiCl₄(s)+O₂(g);ΔH=+141 kJ·mol^-1

則TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)TiCl₄(s)+2CO(g)的ΔH=______________。

反應TiCl₄+2Mg2MgCl₂+Ti在Ar氣氛中進行的理由是_______________________。

鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白(TiO₂)是目前最好的白色顏料。制備去TiO₂和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦儲量居世界首位。含有Fe₂O₃的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO₃)制取TiO₂的流程如圖2-3-3所示：

圖2-3-3

(1)Ti的原子序數為22，Ti位于元素周期表中第_________周期，第_________族。

(2)步驟①加Fe的目的是：_____________________________________________；

步驟②冷卻的目的是：________________________________________________。

(3)上述制備TiO₂的過程中，可以利用的副產物是_________；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應加入_________處理。

(4)由金紅石(TiO₂)制取單質Ti，涉及的步驟為：

已知：①C(s)+O₂(g)====CO₂(g);  ΔH=-393.5 kJ·mol^-1

②2CO(g)+O₂(g)====2CO₂(g);  ΔH=-566 kJ·mol^-1

③TiO₂(s)+2Cl₂(g)====TiCl₄(s)+O₂(g);  ΔH=+141 kJ·mol^-1

則TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)====TiCl₄(s)+2CO(g)的ΔH=_________。

反應TiCl₄+2Mg====2MgCl₂+Ti在Ar氣氛中進行的理由是____________________________。

鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白(TiO₂)是目前最好的白色顏料。制備TiO₂和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦儲量居世界首位。含有Fe₂O₃的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO₃)制取TiO₂的流程如下：

(1)Ti的原子序數為22,Ti位于元素周期表中第_________周期，第_________族。

(2)步驟①加Fe的目的是___________________________；

步驟②冷卻的目的________________________________。

(3)上述制備TiO₂的過程中，可以利用的副產物是_________，考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應加入_________處理。

(4)由金紅石(TiO₂)制取單質Ti，涉及到的步驟為：

TiO₂TiCl₄Ti

已知：①C(s)+O₂(g)====CO₂(g)；ΔH=-393.5 kJ·mol^-1

②2CO(g)+O₂(g)====2CO₂(g)；ΔH=-566 kJ·mol^-1

③TiO₂(s)+2Cl₂(g)====TiCl₄(s)+O₂(g)；ΔH=+141 kJ·mol^-1

則TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)====TiCl₄(s)+2CO(g)的ΔH=__________。

反應TiCl₄+2Mg====2MgCl₂+Ti在Ar氣氛中進行的理由是____________________。

鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白(TiO₂)是目前最好的白色顏料。制備TiO₂、TiCl₄和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦儲量居世界首位。用含有Fe₂O₃的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO₃)制取TiO₂、TiCl₄和Ti的流程如下：

    (1) Fe的原子序數為26，Fe位于元素周期表中第           周期，第         族

(2) 步驟①加鐵粉的目的是                                           

     步驟②冷卻的目的是                                              

  (3) 上述過程中，可以利用的副產物是                                     

  (4) 寫出TiO₂、Cl₂、C在高溫下發生反應的化學方程式                       

  (5) 反應TiCl₄+2Mg2MgCl₂+Ti  ,  在Ar氣體中進行的目的是              

鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業鏈可以大大提高資源利用率，減少環境污染。請填寫下列空白：

（1）電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應為                                     。

（2）寫出鈦鐵礦與焦炭、Cl₂共熱制得四氯化鈦的化學方程式________________________。

（3）已知：①Mg(s) + Cl₂(g)＝MgCl₂(s)；△H = – 641 kJ/mol

     ②Ti(s) + 2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)；△H = –770 kJ/mol  

則2Mg(s) + TiCl₄(s)＝2MgCl₂(s) + Ti(s)；△H＝                    。

       反應2Mg(s) + TiCl₄(s)2MgCl₂(s) + Ti(s)，在Ar氣氛中進行的理由是           。

（4）在上述產業鏈中，合成96 t 甲醇理論上消耗H₂            t (不考慮生產過程中物質的任何損失)。

（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。已知該燃料電池的總反應式為：2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^－＝2CO₃^2－ + 6H₂O。該燃料電池發生反應時正極區溶液的pH     (填“增大”、“減小”或“不變”)，該電池中負極上的電極反應是________________________________________________。