鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白(TiO2)是目前最好的白色顏料。制備TiO2、TiCl4和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦儲量居世界首位。用含有Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制取TiO2、TiCl4和Ti的流程如下：
(1) Fe的原子序數為26，Fe位于元素周期表中第 周期，第 族
(2) 步驟①加鐵粉的目的是
步驟②冷卻的目的是
(3) 上述過程中，可以利用的副產物是
(4) 寫出TiO2、Cl2、C在高溫下發生反應的化學方程式
(5) 反應TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti , 在Ar氣體中進行的目的是
科目：高中化學 來源： 題型：
(1)Ti的原子序數為22,Ti位于元素周期表中第_________周期，第_________族。
(2)步驟①加Fe的目的是___________________________；
步驟②冷卻的目的________________________________。
(3)上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產物是_________，考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應加入_________處理。
(4)由金紅石(TiO2)制取單質Ti，涉及到的步驟為：
TiO2
TiCl4
Ti
已知：①C(s)+O2(g)====CO2(g)；ΔH=-393.5 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)====2CO2(g)；ΔH=-566 kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)====TiCl4(s)+O2(g)；ΔH=+141 kJ·mol-1
則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)====TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=__________。
反應TiCl4+2Mg====2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進行的理由是____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業鏈可以大大提高資源利用率，減少環境污染。請填寫下列空白：
（1）電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應為 。
（2）寫出鈦鐵礦與焦炭、Cl2共熱制得四氯化鈦的化學方程式________________________。
（3）已知：①Mg(s) + Cl2(g)＝MgCl2(s)；△H = – 641 kJ/mol
②Ti(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(s)；△H = –770 kJ/mol
則2Mg(s) + TiCl4(s)＝2MgCl2(s) + Ti(s)；△H＝ 。
反應2Mg(s) + TiCl4(s)
2MgCl2(s) + Ti(s)，在Ar氣氛中進行的理由是 。
（4）在上述產業鏈中，合成96 t 甲醇理論上消耗H2 t (不考慮生產過程中物質的任何損失)。
（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。已知該燃料電池的總反應式為：2CH3OH + 3O2 + 4OH－＝2CO32－ + 6H2O。該燃料電池發生反應時正極區溶液的pH (填“增大”、“減小”或“不變”)，該電池中負極上的電極反應是________________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年天津市十二校高三第二次模擬聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，也有人說21世紀是鈦的世紀。鈦在地殼中的含量并不少，但鈦的冶煉技術還未獲得突破，目前鈦只用于尖端領域。
如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業鏈可大大提高資源利用率，減少環境污染。
請填寫下列空白：
（1）用惰性電極電解2 L食鹽水時，總反應的離子方程式_______________________________，當陰極上產生224 mL氣體（標準狀況）時，所得溶液的pH= （假設電解前后溶液體積不變,食鹽水足量）。
（2）寫出高溫下鈦鐵礦經氯化得到四氯化鈦的化學方程式 。（提示：FeTiO3中Ti為+4價）
（3）反應2Mg＋TiCl4
2MgCl4＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是____________________。
（4）二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過甲醇分子間脫水制得：
2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=" -23.5" kJ/mol
T1 ℃時，在恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如下圖所示。
①T1 ℃時，該反應的平衡常數為 ；
②相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c(CH3OH)="0.4" mol/L、c(H2O)="0.6" mol/L、(CH3OCH3)="1.2" mol/L，此時正、逆反應速率的大小：v正 v逆(填“>”、“<”或“=”)。
（5）在上述產業鏈中，合成192噸甲醇理論上需額外補充H2__________噸 （不考慮生產過程中物質的任何損失）。
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科目：高中化學 來源：西南師大附中2010屆高三第五次月考（理綜）試題化學部分 題型：填空題
(13分) 鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業鏈可以大大提高資源利用率，減少環境污染。請填寫下列空白：
（1）電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應為 。
（2）寫出鈦鐵礦與焦炭、Cl2共熱制得四氯化鈦的化學方程式________________________。
（3）已知：①Mg(s) + Cl2(g)＝MgCl2(s)；△H = – 641 kJ/mol
②Ti(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(s)；△H = –770 kJ/mol
則2Mg(s) + TiCl4(s)＝2MgCl2(s) + Ti(s)；△H＝ 。
反應2Mg(s) + TiCl4(s)
2MgCl2(s) + Ti(s)，在Ar氣氛中進行的理由是
。
（4）在上述產業鏈中，合成96 t 甲醇理論上消耗H2 t (不考慮生產過程中物質的任何損失)。
（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。已知該燃料電池的總反應式為：2CH3OH + 3O2 + 4OH－＝2CO32－ + 6H2O。該燃料電池發生反應時正極區溶液的pH (填“增大”、“減小”或“不變”)，該電池中負極上的電極反應是________________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年廣東省中山市高三化學模擬試卷（七） 題型：填空題
鈦(Ti )被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業鏈可以大大提高資源利用率，減少環境污染。請填寫下列空白：
（l）電解飽和食鹽水時，總反應的離子方程式是 。
（2）寫出鈦鐵礦經氯化法得到四氯化鈦的化學方程
。
（3）已知：①Mg(s) + Cl2(g)＝MgCl2(s) △H =－641kJ·mol-1
②Ti(s)
+ 2Cl2(g)＝TiCl4(s) △H
= －770kJ·mol-1
則2Mg(s) + TiCl4(s)＝2MgCl2(s) + Ti(s) △H＝ 。
反應2Mg(s)
+ TiCl4(s)
2MgCl2(s)
+ Ti，在Ar氣氛中進行的理由是：
______________________________________
。
（4）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。該電池中負極上的電極反應式是
。
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