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（12分）背景資料：鋅是人體中必需的14種微量元素之一，它不但具有重要的生物功能：影響生長發育，改善食欲及消化機能，加速創傷組織的愈合和再生，增強機體免疫功能，參與肝臟及視網膜內維生素A的代謝，保證生殖機能的正常發育，保證膽固醇與高密度脂蛋白的代謝，影響人和動物的行動和情緒，與智力發育密切相關，可防治感冒，與癌癥有關，而且與人體中不下200種金屬酶有關，參與多種酶的合成與組成，在核酸、蛋白質、糖、脂質代謝及RNA、DNA的合成中發揮著重要作用，與肌體的代謝及某些疾病的發生關系極為密切。因此，鋅添加劑的研究一直被人們重視。無機鋅鹽，如ZnCO₃、ZnSO₄?7H₂O、ZnCl₂、ZnAc₂等作為最早采用的補鋅劑，但是由于它們易吸潮、生物吸收率低、口感不適，對胃腸道具有較大的刺激作用，個別鹽甚至會引起胃出血，因而逐漸被淘汰。

1．用有機弱酸作配體，比無機鋅鹽有較好的吸收，但由于其合成復雜，收率低，且含鋅較低，不適宜于糖尿病人的補鋅，它們也不是最理想的補鋅劑。用的有機弱酸鋅如甘草酸鋅和葡萄糖酸鋅等。葡萄糖酸鋅常以葡萄糖酸鈣、濃H₂SO₄、ZnO等為原料合成，請寫出反應方程式                                         ；另外一種有機弱酸配體，請寫出結構簡式                               。

2．氨基酸作為蛋白質的基本結構單元，在人體中有非常重要的生理作用。氨基酸鋅是含有二價鋅陽離子的螯合狀化合物，該環一般是幾元環        ；正是由于該結構特點，結構決定性質，所以可以預測氨基酸鋅的典型優點                     （意思正確即可）；制備氨基酸鋅的一種新方法是電解合成法，該法是利用一種可選擇陽離子而不滲透陰離子的特殊膜，將電解池分成陽極室和陰極室，氨基酸（RCH(NH₂)COOH）作為電解液的主要成分。

（1）如果陽極是由純金屬鋅構成，那么在陽極室就可以形成螯合物，陽極反應可以表示為                   ；                  。陰極的電極反應為             。

（2）氯化鋅被加到陽極室，發現陰極、陽極都有氣體放出，請寫出電極反應為：
                                                                             

下圖一表示某綠色植物細胞內部分代謝活動的相互關系，其中a、b、c代表不同的細胞器，①—⑤代表不同的物質。請據圖回答問題：

（1）寫出以下結構或物質的名稱：物質①＿＿＿＿，物質③＿＿＿＿，結構a＿＿＿＿。

（2）①在b內參與的反應是有氧呼吸的第＿＿＿＿階段。

（3）②在a內變為④所需的直接條件是需要多種酶及＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）該細胞吸收K⁺，需要膜載體協助和⑤，其中⑤的結構簡式為＿＿＿＿＿＿＿＿。

（5）圖二表示棉田內，棉葉在一天內吸收二氧化碳變化情況，如果C、F時間所合成的葡萄糖速率相等，均為36mg/dm².h，則A、C、F三點的呼吸強度的比較結果是＿＿＿＿。試分析產生這一結果的原因：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，其中C點時的呼吸強度為＿＿＿＿mgCO₂/dm²·h。

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容，請選擇其中—題，并在相應的答題區域作答。若兩題都做，則按A題評分。

A．鎂、銅等金屬離子是人體內多種酶的輔因子。工業上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。

（1）請參考下述數據填空和回答問題：

工業上常用電解熔融MgCl₂的方法生產金屬鎂，電解Al₂O₃與冰晶石熔融混合物的方法生產鋁。不用電解MgO的方法生產鎂的原因               ；不用電解AlCl₃的方法生產鋁的原因                                           。

（2）2001年曾報道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄。該化合晶體結構中的晶胞如圖所示。鎂原子間形成正六棱柱，六個硼原子位于棱柱內。則該化合物的化學式可表示為                    。

（3）寫出Cu⁺的核外電子排布式                                          。

（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子。已知NF₃與NH₃的空間構型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是               。

（5）某喹喏酮類藥物（中心離子是Cu^2＋）結構如下圖，關于該藥物的說法正確的是                。

A．中心離子Cu²⁺的配位數是5

B．N原子均采用sp²雜化

C．存在配位鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵

D．熔點很高，硬度很大

B．某化學研究性學習小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進行了如下實驗：

步驟I：稱取0．4 g花生油樣品，置于兩個干燥的碘瓶（如圖）內，加入10 mL四氯化碳，輕輕搖動使油全部溶解。向碘瓶中加入25．00 mL含0．01 mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數滴10％碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發損失。

步驟II：在暗處放置30 min，并不時輕輕搖動。30 min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10％

碘化鉀10 mL和蒸餾水50 mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內。

步驟Ⅲ：加入指示劑，用0．1 mol·L^－1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點。

測定過程中發生的相關反應如下：

①

②IBr＋KI=I₂+KBr

③I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋S₄O₆^2－

請回答下列問題：

（1）已知鹵素互化物IBr的性質與鹵素單質類似，實驗中準確量取IBr溶液應選用的儀器是         ，碘瓶不干燥會發生反應的化學方程式                        。

（2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30 min，并不時輕輕搖動的原因是                。

（3）步驟Ⅲ中所加指示劑為       ，滴定終點的現象                           。

（4）反應結束后從液體混合物中回收四氯化碳，所需操作有                。