25℃時，有濃度均為0. 10 mol/L的兩種溶液：①NaCl溶液、②CH₃COONa溶液。請回答：
(1)兩種溶液中，pH>7的是___（填“①”或“②”），其原因是___ （用離子方程式表示）。
(2)下列說法正確的是____（填序號）。
①CH₃COONa是弱電解質
②NaCl和CH₃COONa都能促進水的電離
③兩種溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小關系為：c(Na⁺)>c(Cl^-)>c(CH₃COO-)>c(OH^-)>c(H⁺)
(3)若電解1.00 L飽和NaCl溶液，收集到1.12 L H₂（標準狀況），則此時溶液的pH為 ____（不考慮溶液體積的變化）。

已知某溫度下，幾種酸的電離常數如下：K_a（HCN）=6.2×10^-10 mol?L^-1、K_a（HF）=6.8×10^-4 mol?L^-1、K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5 mol?L^-1、K_a（HNO₂）=6.4×10^-6mol?L^-1．則物質的量濃度都為0.1mol?L^-1的下列溶液中，pH最小的是（　　）