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25℃時,有濃度均為0. 10 mol/L的兩種溶液:①NaCl溶液、②CH3COONa溶液。請回答:
(1)兩種溶液中,pH>7的是___(填“①”或“②”),其原因是___ (用離子方程式表示)。
(2)下列說法正確的是____(填序號)。
①CH3COONa是弱電解質
②NaCl和CH3COONa都能促進水的電離
③兩種溶液等體積混合后,溶液中離子濃度大小關系為:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
(3)若電解1.00 L飽和NaCl溶液,收集到1.12 L H2(標準狀況),則此時溶液的pH為 ____(不考慮溶液體積的變化)。
(1)②; CH3COO- +H2OCH3COOH+OH-
(2)③
(3)13
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義.
(1)發射衛星時可用肼(N2H4)作燃料,其方程式為:
N2H4+O2=N2+2H2O,若將此反應設計成如右圖所示的原電池裝置,請回答:
①負極反應式為:
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O

②工作一段時間后正極附近溶液的pH變化為
增大
增大
(填“增大”“減小”或“不變”);
③若用該電池電解以石墨為電極的100mL氯化銅溶液,一段時間后,兩極均收集到2.24L氣體(已換算成標準狀況下的體積),則原溶液中Cu2+的物質的量濃度為
0.5 mol?L-1
0.5 mol?L-1

(2)在25℃時,向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水,首先生成
Cu(OH)2
Cu(OH)2
沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為
Cu2++2NH3?H20=Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H20=Cu(OH)2↓+2NH4+
.(已知25℃Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20).
(3)在25℃時,將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合,反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯
性(填“酸”“堿”或“中”),用含a的代數式表示NH3?H2O的電離常數kb=
10-9
a-0.01
10-9
a-0.01

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科目:高中化學 來源: 題型:

(11分)運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。

(1)發射衛星時可用肼(N2H4)作燃料,其方程式為:N2H4+O2=N2+2H2O,若將此反應設計成如圖所示的原電池裝置,請回答:

①負極反應式為:  ▲   

②工作一段時間后正極附近溶液的pH變化為   ▲    (填“增大”“減小”或“不變”) ;高*考*資* ③若用該電池電解以石墨為電極的100mL氯化銅溶液,一段時間后,兩極均收集到2.24L氣體(已換算成標準狀況下的體積),則原溶液中Cu2+的物質的量濃度為   ▲   

   (2)在25℃時,向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水,首先生成   ▲    沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為   ▲    。(已知25℃ Ksp[Mg (OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu (OH)2]=2.2×10-20)。

(3)在25℃時,將a mol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應平衡時溶液中c(NH4+)= c (Cl),則溶液顯  ▲    性(填“酸”“堿”或“中”),用含a的代數式表示NH3· H2O的電離常數kb=   ▲   

 

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年陜西省西安市第一中學高二上學期期末考試理科化學卷(帶解析) 題型:單選題

25℃時,有濃度均為1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液,若測得其中c(NH)分別為?a、b、c(單位為mol/L),則下列判斷正確的是

A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>b

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科目:高中化學 來源:2014屆陜西省西安市高二上學期期末考試理科化學卷(解析版) 題型:選擇題

25℃時,有濃度均為1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液,若測得其中c(NH)分別為?a、b、c(單位為mol/L),則下列判斷正確的是

A.a=b=c            B.c>a>b            C.b>a>c            D.a>c>b

 

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