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25℃時，有濃度均為1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液，若測得其中c(NH)分別為?a、b、c（單位為mol/L），則下列判斷正確的是

A．a=b=cB．c>a>bC．b>a>cD．a>c>b

B

解析試題分析：NH4＋水解溶液顯酸性，而CO32－水解溶液顯堿性，鐵離子水解溶液顯酸性，所以碳酸銨中NH4＋水解程度最大，(NH4)2Fe(SO4)2中NH4＋水解程度最小，因此答案選B。
考點：考查外界條件對水解平衡的影響
點評：本題是基礎性試題的考查，難度不大。學生只要能熟練運用勒夏特例原理即不能得出答案。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）發射衛星時可用肼（N2H4）作燃料，其方程式為：
N2H4+O2=N2+2H2O，若將此反應設計成如右圖所示的原電池裝置，請回答：
①負極反應式為：
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
；
②工作一段時間后正極附近溶液的pH變化為
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”）；
③若用該電池電解以石墨為電極的100mL氯化銅溶液，一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（已換算成標準狀況下的體積），則原溶液中Cu2+的物質的量濃度為
0.5 mol?L-1
0.5 mol?L-1
．
（2）在25℃時，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為
Cu2++2NH3?H20=Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H20=Cu（OH）2↓+2NH4+
．（已知25℃Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
（3）在25℃時，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
中
中
性（填“酸”“堿”或“中”），用含a的代數式表示NH3?H2O的電離常數kb=
10-9
a-0.01
10-9
a-0.01
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（11分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。

（1）發射衛星時可用肼（N2H4）作燃料，其方程式為：N2H4+O2=N2+2H2O，若將此反應設計成如圖所示的原電池裝置，請回答：

①負極反應式為：  ▲    ；

②工作一段時間后正極附近溶液的pH變化為   ▲    （填“增大”“減小”或“不變”） ；高*考*資* ③若用該電池電解以石墨為電極的100mL氯化銅溶液，一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（已換算成標準狀況下的體積），則原溶液中Cu2+的物質的量濃度為   ▲    。

   （2）在25℃時，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成   ▲    沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為   ▲    。（已知25℃ Ksp[Mg (OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu (OH)2]=2.2×10-20）。

（3）在25℃時，將a mol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)= c (Cl－)，則溶液顯  ▲    性（填“酸”“堿”或“中”）,用含a的代數式表示NH3· H2O的電離常數kb=   ▲    。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆陜西省西安市高二上學期期末考試理科化學卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，有濃度均為1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液，若測得其中c(NH)分別為?a、b、c（單位為mol/L），則下列判斷正確的是

A．a=b=c            B．c>a>b            C．b>a>c            D．a>c>b

 

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科目：高中化學 來源：0101 會考題 題型：填空題

25℃時，有濃度均為0. 10 mol/L的兩種溶液：①NaCl溶液、②CH3COONa溶液。請回答：
(1)兩種溶液中，pH>7的是___（填“①”或“②”），其原因是___ （用離子方程式表示）。
(2)下列說法正確的是____（填序號）。
①CH3COONa是弱電解質
②NaCl和CH3COONa都能促進水的電離
③兩種溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小關系為：c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
(3)若電解1.00 L飽和NaCl溶液，收集到1.12 L H2（標準狀況），則此時溶液的pH為 ____（不考慮溶液體積的變化）。

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