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為測定含有Na₂O雜質的Na₂O₂樣品的純度，甲、乙二位同學設計了二種不同的實驗方案．
已知：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂   
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂
甲：用圖l所示裝置，通過測定Na₂O₂與CO₂反應生成O₂的體積來測定樣品的純度．
（1）C中所盛的藥品是：．
（2）A中橡皮管的作用是：．
（3）利用該實驗方案所測Na₂O₂的純度明顯偏大，其原因可能是（填選項字母）．
a．裝置A、B中的空氣對測定結果產生了影響
b．裝置C中的空氣對測定結果產生了影響
c．讀數時U形量氣管中的液面左高右低
d．讀數時U形量氣管中的液面左低右高
乙：稱取3.500g試樣，配成1000.00mL溶液，用0.1000mol?L^-1的標準鹽酸滴定．
（4）取上述所配溶液25.00mL于錐形瓶中，操作如下圖所示（手持部分省略）：正確的操作是圖，取溶液所用儀器的名稱是．

（5）滴定操作平行實驗的數據記錄如下表：

滴定次數	第一次滴定	第二次滴定	第三次滴定
消耗標準鹽酸的體積（mL）	24.98	25.00	25.02

由表中數據計算樣品中Na₂O₂純度為．

（1）下面A～F是中學化學實驗中常見的幾種儀器：
A量筒　　B容量瓶　　C滴定管　　D托盤天平　  E玻璃棒     F坩堝
①其中儀器上標示出儀器的具體使用溫度的是（填寫編號）；
②稱取 10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）時，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實際質量為g．
（2）①實驗室要用16mol?L^-1的硫酸配制0.4mol?L^-1的硫酸溶液500mL，需準確量取
16mol?L^-1的硫酸mL；
②準確量取一定體積的16mol?L^-1的硫酸之后，要配制成0.4mol?L^-1的硫酸溶液500mL，還必須用到的實驗儀器是（填寫序號）．
A 500mL量筒   B 燒杯        C 1000mL容量瓶          D 500mL容量瓶
E 托盤天平     F 膠頭滴管    G 錐形瓶    H 玻璃棒    J酸式滴定
③若配制0.4mol?L^-1的硫酸溶液的其他操作均正確，但用膠頭滴管加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切． 所配制的硫酸溶液濃度．（填偏低、偏高或正確）
（3）若配制時，因加水不慎略超過了容量瓶刻度線，此時實驗應如何繼續進行？
答：．

欲用18mol/L的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制成濃度為 0.5mol/L 的稀硫酸 500mL．
（1）選用的主要儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和．
（2）請將下列各操作按正確的序號填寫在橫線上．A．用量筒量取濃硫酸　B．反復顛倒搖勻 C．用膠頭滴管加水至刻度D．將配制好的溶液轉入試劑瓶中貼上標簽E．稀釋濃硫酸F．將溶液轉入容量瓶
（3）簡要回答下列問題：①所需濃硫酸的體積為mL；②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒，應選用mL．