Question

欲用18mol/L的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制成濃度為 0.5mol/L 的稀硫酸 500mL．
（1）選用的主要儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和

500ml容量瓶

．
（2）請將下列各操作按正確的序號填寫在橫線上

AEFCBD

．A．用量筒量取濃硫酸　B．反復顛倒搖勻 C．用膠頭滴管加水至刻度D．將配制好的溶液轉入試劑瓶中貼上標簽E．稀釋濃硫酸F．將溶液轉入容量瓶
（3）簡要回答下列問題：①所需濃硫酸的體積為

13.9

mL；②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒，應選用

15

mL．

Answer 1

分析：（1）根據配制一定物質的量濃度溶液的配制步驟選擇使用的儀器；
（2）根據配制一定物質的量的濃度溶液的方法進行排序；
（3）①根據需要硫酸的物質的量計算出濃硫酸溶液的體積；
②根據計算結果選擇量筒規格．

解答：解：（1）用濃硫酸配制稀硫酸，用到的儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、500ml容量瓶，故答案為：500ml容量瓶；
（2）配制步驟為：量取濃硫酸、濃硫酸的稀釋、轉移、定容、搖勻、轉入試劑瓶，所以正確順序為：AEFCBD，故答案為：AEFCBD；
（3）①需要硫酸的物質的量是：0.5mol/L×0.5L=0.25mol，所需濃硫酸的體積為：

0.25mol

18mol/L

≈0.0139L=13.9mL，故答案為：13.9；
 ②由于要量取13.9mL濃硫酸，需要15mL的量筒，故答案為：15．

點評：本題考查一定物質的量濃度溶液的配制，注意容量瓶、量筒規格的選取方法，為易錯點，本題難度中等．