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對于平衡體系mA + qD(g) ;⊿H<0. 有下列判斷.其中正確的是 A.若溫度不變.將容器的體積增大為原來的兩倍.此時A物質的濃度變為原來的0.48倍.則m + n <p + q B.若平衡時A.B的轉化率相等.說明反應開始時A.B的物的量之比為n: m , C.若溫度不變而壓強增大為原來的兩倍.則達到新的平衡時平衡混合物的體積小于原體積的1/2 D.若平衡體系共有a mol氣體.再向其中加入b molB.當達到新平衡時共有mol氣體.則m + n = p + q 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

對于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）+Q，下列說法不正確的是（　　）

A．若溫度不變，將容器擴大1倍，此時A的濃度變為原來的0.48，則m+n＜p+q

B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m：n

C．若平衡體系中共有a mol氣體，在其它條件不變時，再向其中加入b mol B，當重新達到平衡時，氣體的總壓與原平衡時的總壓之比為（a+b）：a，則m+n=p+q

D．溫度不變時，若壓強增大至原來的2倍，達到新的平衡時，總體積一定小于原體積的

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對于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0．下列結論中正確的是（　　）

A、若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時C的濃度為原來的2.1倍，則m+n＜p+q

B、若平衡時，A、B 的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為n：m

C、若m+n=p+q，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a mol

D、若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的

要小

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對于平衡體系mA（g）+nB（g）

pC（g）+qD（g）；△H＜0．下列結論中不正確的是（　　）

A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+n＜p+q

B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m：n

C．若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的

要小

D．若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2amol

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（2009?合肥三模）對于平衡體系mA （g）+nB （g）?pC （g）+qD （g）；△H=-QkJ/mol（Q＞0）．判斷正確的是（　　）

A．若溫度不變，將容器體積增大1倍，此時A的濃度變為原來的0.48倍，則m+n＞p+q

B．若平衡時，A、B轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m：n

C．若平衡體系共有a mol再向其中加入b molB，當重新達到平衡時氣體總的物質的量等于（a+b）mol，則m+n＞p+q

D．溫度不變時，若壓強增大至原來的2倍，達到新的平衡時總體積一定比原來的

小

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（2009?揭陽二模）對于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H＜0．下列結論中錯誤的是（　　）

A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+n＜p+q

B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m：n

C．若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a

D．若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的

要小

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