Question

對于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）+Q，下列說法不正確的是（　　）

• A．若溫度不變，將容器擴大1倍，此時A的濃度變為原來的0.48，則m+n＜p+q
• B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m：n
• C．若平衡體系中共有a mol氣體，在其它條件不變時，再向其中加入b mol B，當重新達到平衡時，氣體的總壓與原平衡時的總壓之比為（a+b）：a，則m+n=p+q
• D．溫度不變時，若壓強增大至原來的2倍，達到新的平衡時，總體積一定小于原體積的

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Answer 1

分析：A、依據壓強對化學平衡移動的影響來分析，A濃度的改變是容積體積增大和平衡移動兩方面因素影響；
B、依據轉化率是消耗量和起始量之比求的分析判斷；當反應物的物質的量之比等于系數值比時，則達到化學平衡時，反應物的轉化率是相等的；
C、依據反應前后氣體體積不變的反應改變壓強平衡不動，加入氣體物質的量就是混合氣體增加物質的量；
D、壓強不會影響反應前后氣體體積不變的反應的平衡移動．

解答：解：A、將容器的體積擴大1倍，不考慮平衡移動，此時A的濃度變為原來的0.5倍，現在A的濃度為原來的0.48倍，說明平衡向著消耗A的方向移動了，體積增大即減小壓強，平衡向著氣體體積增大的方向進行，所以m+n＜p+q，故A正確；
B、反應開始時，A、B的物質的量之比為m：n，恰好等于方程式的系數值比，這種情況下平衡時，A、B的轉化率相等，若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m：n，故B正確；
C、若m+n=p+q，則往含有amol氣體時建立的平衡和向平衡體系中加入bmol的B時建立新的平衡時，氣體物質的量不變，所以往含有amol氣體的平衡體系中再加入bmol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于（a+b）mol，相同條件下壓強與物質的量成正比，氣體的總壓與原平衡時的總壓之比為（a+b）：a，故C正確；
D、若該反應中，m+n=p+q，溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積變為原來的

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，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查學生化學平衡移動原理，注意對于反應前后氣體體積不變的反應壓強不會引起平衡移動，題目難度不大．