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對于平衡體系mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g);△H<0.下列結(jié)論中正確的是(  )
分析:A.當(dāng)反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)值比,達到化學(xué)平衡時,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是相等的,據(jù)此判斷;
B.將容器的體積增大1倍,若平衡不移動,此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.5倍,現(xiàn)在A的濃度為原來的0.48倍,說明平衡向正反應(yīng)方向移動;
C.對于反應(yīng)前氣體體積不變,混合氣體總的物質(zhì)的量不變;
D.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動,平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大,混合氣體的總質(zhì)量不變,故混合氣體總的物質(zhì)的量減小.
解答:解:A.反應(yīng)開始時,A、B的物質(zhì)的量之比為m:n,恰好等于方程式的系數(shù)值比,這種情況下平衡時,A、B的轉(zhuǎn)化率相等,現(xiàn)在平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率之比為m:n(m、n不相等),則A、B的物質(zhì)的量之比不可能為m:n,故A錯誤;
B.將容器的體積增大1倍,若平衡不移動,此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.5倍,現(xiàn)在A的濃度為原來的0.48倍,說明平衡向正反應(yīng)方向移動,體積增大即增大減小,平衡向著氣體體積增大的方向進行,所以m+n<p+q,故B錯誤
C.往含有amol氣體的平衡體系中再加入bmol的B,平衡向正反應(yīng)移動,由于m+n=p+q,達到新平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量不變,達到新平衡時氣體的總物質(zhì)的量等于(a+b)mol,故C正確;
D.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動,平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大,混合氣體的總質(zhì)量不變,故混合氣體總的物質(zhì)的量減小,故m+n<p+q,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查學(xué)生化學(xué)平衡移動、化學(xué)平衡影響因素,難度中等,注意對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),壓強變化不引起平衡移動,注意改變壓強的實質(zhì)是引起濃度變化.
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