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對于反應2SO2 + O2 2SO3,下列判斷錯誤的是 A.2體積2SO2和足量O2反應.必定生成2體積SO3 B.其他條件不變.增大壓強.平衡必定向右移動 C.平衡時.SO2消耗速度必定等于O2生成速度的兩倍 D.單位時間內每生成1molSO2.同時消耗1.5molO2.則反應必逆向進行. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

對于反應2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃，下列判斷正確的是（　　）

A．2 mol SO₂和足量的O₂反應，必生成2 mol SO₃

B．平衡時SO₂、O₂、SO₃的分子數之比為2：1：2

C．平衡時SO₂的消耗速率必定等于O₂的生成速率的2倍

D．平衡時SO₂的濃度必為O₂濃度的2倍

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對于反應2SO₂+O₂

2SO₃，下列說法中不正確的是（　　）

A．升高溫度，可以加快逆反應的速率

B．增大氧氣濃度可以加快正反應速率

C．2體積的SO₂和足量的O₂反應可生成2體積的SO₃

D．正反應和逆反應速率相等時，該反應達到平衡狀態

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對于反應2SO₂+O₂?2SO₃當其它條什不變時，只改變一個反應條件，將反應速率的變化（增大、減小或不變）填入格中：

改變的反應條件	降低溫度	增大O₂的濃度	使用V₂0₅作催化劑	減小SO₂的濃度
反應速率的變化

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對于反應2SO₂+O₂?2SO₃，下列判斷正確的是（　　）

A．2體積SO₂和足量O₂反應，必定生成2體積SO₃

B．改變體系溫度，平衡必定發生移動

C．平衡時，SO₂的消耗速度必定等于SO₃的生成速度

D．平衡時，SO₂濃度必定等于O₂濃度的兩倍

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硫酸是一種重要的化工產品，目前主要采用“接觸法”進行生產．下列對于反應2SO₂+O₂

2SO₃的說法中正確的是（　　）

A．只要選擇適宜的條件，SO₂和O₂就能全部轉化為SO₃

B．該反應達到平衡后，反應就完全停止了，即正逆反應速率均為零

C．在達到平衡的體系中，充入由¹⁸O原子組成的O₂后，SO₂中¹⁸O含量減少，SO₃中¹⁸O含量增多

D．在工業合成SO₃時，要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題

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