Question

對于反應2SO₂+O₂?2SO₃，下列判斷正確的是（　�。�

A．2體積SO₂和足量O₂反應，必定生成2體積SO₃

B．改變體系溫度，平衡必定發生移動

C．平衡時，SO₂的消耗速度必定等于SO₃的生成速度

D．平衡時，SO₂濃度必定等于O₂濃度的兩倍

Answer 1

分析：A．為可逆反應；
B．反應中一定伴隨能量變化；
C．平衡時，同種物質的正逆反應速率相等；
D．平衡時，濃度關系與起始量、轉化率有關．

解答：解：A．為可逆反應，則2體積SO₂和足量O₂反應，生成SO₃必定小于2體積，故A錯誤；
B．反應中一定伴隨能量變化，則改變體系溫度，平衡必定發生移動，故B正確；
C．平衡時，同種物質的正逆反應速率相等，則平衡時，SO₂的消耗速度必定等于SO₂的生成速度，由反應速率之比等于化學計量數之比，則平衡時，SO₂的消耗速度必定等于SO₃的生成速度，故C正確；
D．平衡時，濃度關系與起始量、轉化率有關，因起始濃度、轉化率未知，則不能確定SO₂濃度等于O₂濃度的兩倍，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查化學平衡的影響因素，題目難度不大，本題注意把握反應的可逆性、平衡的判定及溫度、濃度對化學平衡的影響．