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（2009?大連一模）細菌冶金是一種新工藝，其能耗少、減少環境污染．稱為“綠色冶金”．其原理：①氧化硫硫桿菌和聚硫桿菌能把礦石中的硫氧化成硫酸，反應式為2S+3O₂+2H₂O═2H₂SO₄，②氧化亞鐵硫桿菌在上面產生的硫酸中能把硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵③細菌得到了所需要的能量，生成的硫酸鐵可把FeS₂（黃鐵礦）和Cu₂S（輝銅礦）等轉變為可溶性化合物而從礦石中溶解出來，其化學過程是：
Fe₂S₂（黃鐵礦）+7Fe₂（SO₄）₃+8H₂O═15FeSO₄+8H₂SO₄
Cu₂S（輝銅礦）+2Fe₂（SO₄）₂═2CuSO₄+4FeSO₄+S
（1）寫出②反應的化學方程式：．
（2）某實驗小組，欲將硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合液分離出硫酸亞鐵溶液．經查閱資料得知，在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如表2

物質	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

實驗室有下列試劑可供選擇A． H₂O₂   B．CaO  C．CuO   D．稀H₂SO₄   E．鐵粉；
實驗經過濾后還需設計的實驗操作步驟和目的是：

實驗步驟	實驗操作	實驗操作的目的
步驟1	加入H2O2 加入H2O2	把二價鐵氧化成三價 把二價鐵氧化成三價
步驟2	加入適量氧化銅，調節pH到3.7 加入適量氧化銅，調節pH到3.7	保證三價鐵完全沉淀 保證三價鐵完全沉淀
步驟3	過濾 過濾	濾出氫氧化鐵 濾出氫氧化鐵
步驟4	洗滌	除去雜質 除去雜質
步驟5	向沉淀中加入適量稀硫酸和適量鐵粉 向沉淀中加入適量稀硫酸和適量鐵粉	得到FeSO4溶液

（3）若向CuSO₄、FeSO₄混合液中加入適量堿液，將溶液蒸干、灼燒得到紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O混合物，欲測定該混合物中Cu₂O的質量分數．該實驗小組的方法是向m g混合物中加入足量的稀硫酸，經過濾、洗滌、干燥、稱量固體的質量為n g．已知Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄．某學生據此計算出該混合物Cu₂O的質量分數的計算式

144n

64m

×100%．該學生的計算是否正確：，請說明理由．

（2010?棗莊一模）（1）右圖所示是實驗室中制取氣體的一種簡易裝置．
①請簡述檢驗它的氣密性的方法．
②利用右圖所示裝置可以制取氣體（填反應物狀況及發生反應是否需要的條件）．
（2）張明同學設計下圖所示裝置，用粗鐵粒與189g?L^-1硝酸反應制取NO氣體．請回答有關問題．

①189g?L^-1硝酸的物質的量濃度為．
②NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的可能原因是．
③當打開止水夾a，關閉止水夾b時，A裝置的干燥管中觀察到的現象是．B裝置燒杯中液體的作用是．當A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體．
④該實驗中，若去掉B裝置，對實驗結果是否有影響？．
⑤將a mol鐵與含b molHNO₃的稀溶液充分反應后，若HNO₃的還原產物只有NO，反應后Fe和HNO₃均無剩余，則反應中轉移電子的物質的量是（用含a或b的代數式表示）．w⑥完全反應后，A裝置燒杯里含鐵的價態可能是．現有儀器和藥品：試管和膠頭滴管．0.1mol?L^-1KSCN溶液、0.1mol?L^-1KI溶液、0.2mol?L^-1酸性KMnO₄溶液、氯水等．請你設計一個簡單實驗，探究上述判斷，填寫下列實驗報告：

實驗步驟	操作	現象與結論
第一步	取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液
第二步		若溶液紫色退去，則說明含有Fe2+， 若無明顯變化，則說明不含Fe2+

某研究小組鑒別甲的過程與現象如圖所示（已知甲是一種鹽）．下列結論正確的是（　　）