Question

向8 g某一價或二價金屬的氧化物固體中加入適量的10％稀硫酸（密度為1.066 g·mL^－1），使其完全溶解，已知所消耗的硫酸體積為92 mL．在所得溶液中插入鉑電極進行電解．通電一定時間后，在一個電極上收集到224 mL（標準狀況）氧氣，在另一個電極上析出該金屬1.28 g．由此可知，該金屬氧化物的名稱是____________；電解時陽極上的反應式為________

________；陰極上的反應式為________　　　　　　 ________．

 

Answer 1

答案：
解析：

氧化銅； ；

提示：

計算其消耗的硫酸的量為n＝10％×m/98＝0.1mol；由后面的電解過程，可得到該金屬的M/n＝32，是銅。