題目列表(包括答案和解析)
（10分）工業制硫酸生產流程如下圖：
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（1）造氣階段，為提高反應的效率，充分利用含硫礦石，請你提出兩條可行的措施：
、
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2ＳＯ2（ｇ）＋Ｏ2（ｇ）
2ＳＯ3（ｇ） ΔH＝－196 kJ·mol-1
達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，SＯ2的濃度是原平衡時的60%，則
A．平衡向逆反應方向移動了
B．ＳＯ2的轉化率減小了
C．ＳＯ3的質量分數增加了
D．平衡移動過程中，v（逆）＜ v（正）
（3）在催化反應室，發生（2）中的反應，已知：某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如右圖所示。根據圖示回答：
①將1.0mol SO2和0.05mol O2置于10Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，若體系總壓強為0.10 MPa。該反應的平衡常數等于 。
②平衡狀態由Ａ變到Ｂ時，平衡常數Ｋ（Ａ） Ｋ（Ｂ） （填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）增大體系的壓強能使（2）中平衡向正反應方向移動，但在實際生產中采用了常壓的條件，你認為可能的原因是： 。
（12分）硫酸在國民經濟中占有極其重要的地位，下圖是工業接觸法制硫酸的簡單流程圖，試回答下列有關問題．
（1）在實際生產過程中，進入接觸室的氣體中O2的體積分數是SO2體積分數的1.5倍，其原因是
（2）在硫酸工業生產中，為了有利于SO2的轉化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室。按此密閉體系中氣體的流向，則在B處流出的氣體(除N2外)為 ；
(3)工業上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數為：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：
| 壓強/MPa 溫度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
| 400 | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% |
| 500 | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 99.3% |
| 600 | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% |
①已知SO2的氧化是放熱反應，如何利用表中數據推斷此結論？
；
②在400-500℃時，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是： ；
（4）選擇適應的催化劑，是否可以提高SO2的轉化率？ ；是否可以增大該反應所放出的熱量？ （填“是” 或“否”）；
（5）若用濃硫酸吸收SO3可以得到H2SO4·SO3。用1000g 98 % 的H2SO4充分吸收SO3后，再進行稀釋，可以得到98% 的硫酸的質量是 。
（12分）硫酸在國民經濟中占有極其重要的地位，下圖是工業接觸法制硫酸的簡單流程圖，試回答下列有關問題．
（1）在實際生產過程中，進入接觸室的氣體中O2的體積分數是SO2體積分數的1.5倍，其原因是
（2）在硫酸工業生產中，為了有利于SO2的轉化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室。按此密閉體系中氣體的流向，則在B處流出的氣體(除N2外)為 ；
(3)工業上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數為：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：
| 壓強/MPa 溫度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
| 400 | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% |
| 500 | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 99.3% |
| 600 | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% |
（12分）硫酸在國民經濟中占有極其重要的地位，下圖是工業接觸法制硫酸的簡單流程圖，試回答下列有關問題．
（1）在實際生產過程中，進入接觸室的氣體中O2的體積分數是SO2體積分數的1.5倍，其原因是
（2）在硫酸工業生產中，為了有利于SO2的轉化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室。按此密閉體系中氣體的流向，則在B處流出的氣體(除N2外)為 ；
(3)工業上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數為：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：
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壓強/MPa 溫度/℃ |
0.1 |
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400 |
99.2% |
99.6% |
99.7% |
99.9% |
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500 |
93.5% |
96.9% |
97.8% |
99.3% |
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600 |
73.7% |
85.8% |
89.5% |
96.4% |
①已知SO2的氧化是放熱反應，如何利用表中數據推斷此結論？
；
②在400-500℃時，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是： ；
（4）選擇適應的催化劑，是否可以提高SO2的轉化率？ ；是否可以增大該反應所放出的熱量？ （填“是” 或“否”）；
（5）若用濃硫酸吸收SO3可以得到H2SO4·SO3。用1000g 98 % 的H2SO4充分吸收SO3后，再進行稀釋，可以得到98% 的硫酸的質量是 。
硫酸在國民經濟中占有極其重要的地位，下圖是工業接觸法制硫酸的簡單流程圖，試回答下列有關問題．
（1）在實際生產過程中，進入接觸室的氣體中O2的體積分數是SO2體積分數的1.5倍，其原因是
（2）在硫酸工業生產中，為了有利于SO2的轉化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室。按此密閉體系中氣體的流向，則在B處流出的氣體(除N2外)為 ；
(3)工業上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數為：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：
| 壓強/MPa 溫度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
| 400 | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% |
| 500 | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 99.3% |
| 600 | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% |
①已知SO2的氧化是放熱反應，如何利用表中數據推斷此結論？
；
②在400-500℃時，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是： ；
（4）選擇適應的催化劑，是否可以提高SO2的轉化率？ ；是否可以增大該反應所放出的熱量？ （填“是” 或“否”）；
（5）若用濃硫酸吸收SO3可以得到H2SO4·SO3。用1000g 98 % 的H2SO4充分吸收SO3后，再進行稀釋，可以得到98% 的硫酸的質量是 。
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