Question

（12分）硫酸在國民經濟中占有極其重要的地位，下圖是工業接觸法制硫酸的簡單流程圖，試回答下列有關問題．

（1）在實際生產過程中，進入接觸室的氣體中O₂的體積分數是SO₂體積分數的1.5倍，其原因是               

（2）在硫酸工業生產中，為了有利于SO₂的轉化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室。按此密閉體系中氣體的流向，則在B處流出的氣體(除N₂外)為            ；

(3)工業上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO₂轉化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數為：SO₂ 7％，O₂ 11％，N₂ 82％)：

壓強/MPa 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

①已知SO₂的氧化是放熱反應，如何利用表中數據推斷此結論？

                    ；

②在400-500℃時，SO₂的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：               ；

（4）選擇適應的催化劑，是否可以提高SO₂的轉化率？    ；是否可以增大該反應所放出的熱量？     （填“是” 或“否”）；

（5）若用濃硫酸吸收SO₃可以得到H₂SO₄·SO₃。用1000g 98 % 的H₂SO₄充分吸收SO₃后，再進行稀釋，可以得到98% 的硫酸的質量是                。

 

Answer 1

（12分）

（1）提高SO₂的轉化率

（2）SO₂，O₂

（3）①壓強一定時,溫度升高時,SO₂轉化率下降,說明升溫有利逆反應的進行,所以正反應為放熱反應；

②增大壓強對提高SO₂轉化率無顯著影響，反而會增加成本；

（4）否  否       （5） 2.22kg

解析: