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A、B、C、D、E為前20號元素，原子序數依次增大，其中A、D同主族，B、C、D同周期，B、C、D最高價氧化物對應的水化物均能相互反應生成鹽和水．A、B、E的單質均能和水劇烈反應，E⁺與D的陰離子具有相同的電子層結構．
（1）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號表示）．
（2）A和D的氫化物中（用化學式表示）的沸點較高，原因是．
（3）寫出E單質與水反應的離子方程式．
（4）B和D形成的晶體中，每個陽離子與它最近且等距的陽離子共有個．

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號的元素，原子序數依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發生反應生成鹽和水．A和E可組成離子化合物，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元）結構如圖所示，陽離子（用“●”表示）位于該正方體的頂點或面心；陰離子（用“○”表示）位于小正方體的中心．
根據以上信息，回答下列問題：
（1）比較A和D的氫化物，后者的沸點較低，
（2）其原因是
（2）B的離子結構示意圖為，元素C在元素周期表中的位置是；
（3）A和E形成的化合物的電子式是．
（4）C原子的電子排布式是．

A、B、C、D、E、F為六種20號以前的元素，其核電荷數依次增大，A、B同周期，兩者相隔一元素；B、D同主族相鄰，A、B、D三種元素的核電荷數之為和30．C、E能形成CE型化合物．F的次外層有8個電子，已知它的最外不止一個電子．回答：
（1）A、B、C、D、E、F為六種元素的符號分別為、、、、、；
（2）用化學式表示A、D、E最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序：；
（3）用化學式表示比較A、B氣態氫化物的穩定性：；
（4）用化學式表示比較D、E氫化物的還原性：．

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能級均排有5個電子，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發生反應生成鹽和水．
根據以上信息，回答下列問題：
（1）A和D的氫化物中，沸點較低的是（填“A”或“D”）；
A和D的電負性較大的是（填“A”或“D”）；
B和C的第一電離能較小的是（填“B”或“C”）；
A和B的離子中，半徑較小的是（填離子符號）；
元素C的原子核外電子排布式為；
C單質的晶體中原子以 鍵相結合．
（2）寫出B、C的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式：
（3）A和E可組成離子化合物，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元）結構如圖所示，陽離子（用“●”表示）于該正方體的頂點或面心；陰離子（用“〇”表示）均位于小正方體中心．該化合物的化學式是
（4）已知晶胞

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的體積為2.0×10^-23cm³，求A和E組成的離子化合物的密度，請列式并計算，結果保留一位小數．．