Question

A、B、C、D、E、F為六種20號以前的元素，其核電荷數(shù)依次增大，A、B同周期，兩者相隔一元素；B、D同主族相鄰，A、B、D三種元素的核電荷數(shù)之為和30．C、E能形成CE型化合物．F的次外層有8個(gè)電子，已知它的最外不止一個(gè)電子．回答：
（1）A、B、C、D、E、F為六種元素的符號分別為

C

、

O

、

Na

、

S

、

Cl

、

K

；
（2）用化學(xué)式表示A、D、E最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序：

HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃

；
（3）用化學(xué)式表示比較A、B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

CH₄＜H₂O

；
（4）用化學(xué)式表示比較D、E氫化物的還原性：

H₂S＞HCl

．

Answer 1

分析：設(shè)B的原子序數(shù)為x，因A、B同周期，兩者相隔一元素，且原子序數(shù)A＜B，所以A的原子序數(shù)為x-2，B、D同主族相鄰，則D的原子序數(shù)為x+8，因A、B、D三種元素的核電荷數(shù)之為和30，則有 x+x-2+x+8═30，解得x═8，即B為O元素，A為C元素，D為S元素．F的次外層有8個(gè)電子，已知它的最外層只有一個(gè)電子，且原子序數(shù)大于S，所以F為K元素．E介于D與F之間，且能形成化合物CE，所以E為Cl元素，C為Na元素，推出具體元素，根據(jù)元素周期律和題目要求回答問題．
（1）根據(jù)題目要求回答；
（2）根據(jù)非金屬性的判斷標(biāo)準(zhǔn)來考慮；
（3）根據(jù)非金屬性的判斷標(biāo)準(zhǔn)來考慮；
（4）根據(jù)非金屬性和氫化物還原性關(guān)系來考慮．

解答：解：設(shè)B的原子序數(shù)為x，因A、B同周期，兩者相隔一元素，且原子序數(shù)A＜B，所以A的原子序數(shù)為x-2，B、D同主族相鄰，則D的原子序數(shù)為x+8，因A、B、D三種元素的核電荷數(shù)之為和30，則有 x+x-2+x+8═30，解得x═8，即B為O元素，A為C元素，D為S元素．F的次外層有8個(gè)電子，已知它的最外層只有一個(gè)電子，且原子序數(shù)大于S，所以F為K元素．E介于D與F之間，且能形成化合物CE，所以E為Cl元素，C為Na元素，
（1）A、B、C、D、E、F為六種元素的符號分別為 C、O、Na、S、Cl、K，
故答案為：C、O、Na、S、Cl、K；
（2）A、D、E最高價(jià)氧化物的水化物分別為：H₂CO₃、H₂SO₄、HClO₄，根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)可知，非金屬性Cl＞S＞C，所以酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐ClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃，
故答案為：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃；
（3）根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定可知，O的非金屬性大于C，所以氫化物的穩(wěn)定性CH₄＜H₂O，故答案為：CH₄＜H₂O；
（4）非金屬性越強(qiáng)，離子的還原性越弱，Cl的非金屬性大于S所以還原性H₂S＞HCl，故答案為：H₂S＞HCl．

點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，元素的推斷是解答的關(guān)鍵．利用元素周期表元素位置關(guān)系列式求出元素的原子序數(shù)是此題的難點(diǎn)．