還原性 (1)與非金屬氧化物反應.如: .煤爐中經常發生這一反應. (2)與金屬氧化物反應.如與氧化銅.氧化鐵.氧化鋁等的反應. 木炭還原氧化銅的反應原理: . 現象:黑色粉末變成固體.放出的氣體能 . 裝置:用高錳酸鉀制氧氣的裝置. (3)還原反應:含氧化合物里的氧叫做還原反應.含氧化合物提供氧的性質叫做 .含氧化合物是 ,奪取含氧化合物中氧的物質是 .它的這種性質叫做 . 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

置換反應是化學反應的基本類型之一．
（1）金屬與鹽溶液之間的置換反應，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．如銅能和硝酸銀溶液反應
①寫出發生反應的化學方程式：

Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag

．
②由此判斷金屬的活動性：Ag

＜

Cu（選填“＞”、“=”或“＜”）
③發生反應的現象是

銅的表面有銀白色物質生成，溶液有無色逐漸變為藍色

④在化學反應中，元素化合價升高的反應物是還原劑，元素化合價降低的反應物是氧化劑．請你指出上述反應中，氧化劑是

AgNO₃

．
（2）非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應的規律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發生下列反應：
Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂，I₂+Na₂S═2Na₂I+S↓，Br₂+2KI═2KBr+I₂
由此可判斷：
①S、Cl₂、I₂、Br₂非金屬活動性由強到弱順序是

Cl₂＞Br₂＞I₂＞S

．
②下列化學方程式書寫錯誤的是

．
A．Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂ B．I₂+2KBr=2KI+Br₂
C．Br₂+Na₂S=2NaBr+S↓ D．Cl₂+KS=2K₂Cl+S↓

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置換反應是化學反應的基本類型之一．
（1）金屬與鹽溶液之間的置換反應，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．如銅能和硝酸銀溶液反應
①寫出發生反應的化學方程式：．
②由此判斷金屬的活動性：Ag Cu（選填“＞”、“=”或“＜”）
③發生反應的現象是
④在化學反應中，元素化合價升高的反應物是還原劑，元素化合價降低的反應物是氧化劑．請你指出上述反應中，氧化劑是．
（2）非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應的規律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發生下列反應：
Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂，I₂+Na₂S═2Na₂I+S↓，Br₂+2KI═2KBr+I₂
由此可判斷：
①S、Cl₂、I₂、Br₂非金屬活動性由強到弱順序是．
②下列化學方程式書寫錯誤的是．
A．Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂　　　　　　B．I₂+2KBr=2KI+Br₂
C．Br₂+Na₂S=2NaBr+S↓　　　　　D．Cl₂+KS=2K₂Cl+S↓

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置換反應是化學反應的基本類型之一．
（1）金屬與鹽溶液之間的置換反應，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．如銅能和硝酸銀溶液反應
①寫出發生反應的化學方程式：    ．
②由此判斷金屬的活動性：Ag    Cu（選填“＞”、“=”或“＜”）
③發生反應的現象是
④在化學反應中，元素化合價升高的反應物是還原劑，元素化合價降低的反應物是氧化劑．請你指出上述反應中，氧化劑是    ．
（2）非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應的規律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發生下列反應：
Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂，I₂+Na₂S═2Na₂I+S↓，Br₂+2KI═2KBr+I₂
由此可判斷：
①S、Cl₂、I₂、Br₂非金屬活動性由強到弱順序是    ．
②下列化學方程式書寫錯誤的是    ．
A．Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂            B．I₂+2KBr=2KI+Br₂
C．Br₂+Na₂S=2NaBr+S↓          D．Cl₂+KS=2K₂Cl+S↓

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