Question

置換反應是化學反應的基本類型之一．
（1）金屬與鹽溶液之間的置換反應，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．如銅能和硝酸銀溶液反應
①寫出發(fā)生反應的化學方程式：

Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag

．
②由此判斷金屬的活動性：Ag

＜

 Cu（選填“＞”、“=”或“＜”）
③發(fā)生反應的現象是

銅的表面有銀白色物質生成，溶液有無色逐漸變?yōu)樗{色

④在化學反應中，元素化合價升高的反應物是還原劑，元素化合價降低的反應物是氧化劑．請你指出上述反應中，氧化劑是

AgNO₃

．
（2）非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應的規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應：
Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂，I₂+Na₂S═2Na₂I+S↓，Br₂+2KI═2KBr+I₂
由此可判斷：
①S、Cl₂、I₂、Br₂非金屬活動性由強到弱順序是

Cl₂＞Br₂＞I₂＞S

．
②下列化學方程式書寫錯誤的是

BD

．
A．Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂            B．I₂+2KBr=2KI+Br₂
C．Br₂+Na₂S=2NaBr+S↓          D．Cl₂+KS=2K₂Cl+S↓

Answer 1

分析：（1）①根據銅和硝酸銀溶液反應寫出反應的方程式；
②根據上述比較銀與銅的金屬的活動性大小；
③根據反應物、生成物的性質分析反應的現象；
④根據元素化合價降低的反應物是氧化劑，分析判斷反應中的氧化劑；
（2）①根據活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，來比較非金屬單質活動性的強弱；
②根據書寫化學方程式要遵循的兩個原則檢查化學方程式．

解答：解：（1）①銅能和硝酸銀溶液反應生成了銀和硝酸銅，反應的方程式是：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
②由上述反應可知，銅能將銀從其溶液中置換出來，所以，金屬的活動性：Ag＜Cu；
③發(fā)生反應的現象是：銅的表面有銀白色物質生成，溶液有無色逐漸變?yōu)樗{色；
④在上述化學反應中，銀元素的化合價降低．所以，氧化劑是AgNO₃；
（2）①由反應可知：Cl₂能把Br₂從NaBr溶液中置換出來，說明了Cl₂活動性大于Br₂；I₂能把S從Na₂S溶液中置換出來，說明了I₂活動性大于S；Br₂能把I₂從KI溶液中置換出來，說明了Br₂活動性大于I₂；由此可知：S、Cl₂、I₂、Br₂非金屬活動性由強到弱順序是 Cl₂＞Br₂＞I₂＞S；
②A．Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂    方程式書寫正確；
B、I₂+2KBr=2KI+₂+Br₂中由于Br₂活動性大于I₂，反應不能發(fā)生；
C、Br₂+Na₂S=2NaBr+S↓，方程式書寫正確；
D、Cl₂+KS=2K₂Cl+S↓中的“KS、K₂Cl”化學式書寫錯誤，應是“K₂S、KCl”．
故答為：（1）①Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；②＜；③銅的表面有銀白色物質生成，溶液有無色逐漸變?yōu)樗{色；④AgNO₃；（2）①Cl₂＞Br₂＞I₂＞S；②BD．

點評：本題主要考查了對金屬活動性順序的應用．根據金屬活動性順序來判斷反應的發(fā)生，或根據反應的發(fā)生劇烈程度判斷金屬的活動性強弱，從而加強學生對金屬活動性順序的理解．