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（1）甲酸（HCOOH）的水溶液可溶解鎂，反應式為：Mg+2HCOOH═（HCOO）₂Mg+H₂↑
請回答下列問題：
①計算甲酸分子中碳、氫、氧三種元素的質量之比．
②46g甲酸和多少克乙醇（C₂H₅OH）中的含碳量相等？
③4.8g鎂和足量的甲酸溶液反應，最多能產生氫氣多少L？（已知該狀況下氫氣的密度    為0.089g?L?）
（2）某工廠用質量分數為98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm³）配制質量分數約為30%的稀硫酸供生產使用．配制時所用的濃硫酸與水的體積之比最接近．（寫出解題過程）
（3）已知NH₄NO₃和KH₂PO₄固體混合物中氮元素的質量分數為28%，計算該混合物中KH₂PO₄的質量分數為．（寫出解題過程）

A、20%

B、25%

C、85%

D、80%

已知NH₄NO₃和KH₂PO₄固體混合物中氮元素的質量分數為28%，則混合物中KH₂PO₄的質量分數為（ ）
A．20%
B．25%
C．85%
D．80%

（1）甲酸（HCOOH）的水溶液可溶解鎂，反應式為：Mg+2HCOOH═（HCOO）₂Mg+H₂↑
請回答下列問題：
①計算甲酸分子中碳、氫、氧三種元素的質量之比．
②46g甲酸和多少克乙醇（C₂H₅OH）中的含碳量相等？
③4.8g鎂和足量的甲酸溶液反應，最多能產生氫氣多少L？
（2）某工廠用質量分數為98%的濃硫酸配制質量分數約為30%的稀硫酸供生產使用．配制時所用的濃硫酸與水的體積之比最接近______．（寫出解題過程）
（3）已知NH₄NO₃和KH₂PO₄固體混合物中氮元素的質量分數為28%，計算該混合物中KH₂PO₄的質量分數為______．（寫出解題過程）