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已知NH4NO3和KCl固體混合物中氮元素的質量分數為28%，則混合物中KCl的質量分數為（　　）
A、20%B、25%C、85%D、80%
分析：NH4NO3中含有氮元素，由化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，計算出固體混合物硝酸銨的質量分數、KCl的質量分數．
解答：解：NH4NO3中含有氮元素，已知NH4NO3和KCl固體混合物中氮元素的質量分數為28%，則混合物中硝酸銨的質量分數為28%÷（
14×2
14×2+1×4+16×3
×100%）=80%．
則混合物中KCl的質量分數為1-80%=20%．
故選：A．
點評：本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

已知NH4NO3和KH2PO4固體混合物中氮元素的質量分數為28%，則混合物中KH2PO4的質量分數為（　　）
A、20%B、25%C、85%D、80%

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科目：初中化學 來源： 題型：

（1）甲酸（HCOOH）的水溶液可溶解鎂，反應式為：Mg+2HCOOH═（HCOO）2Mg+H2↑
請回答下列問題：
①計算甲酸分子中碳、氫、氧三種元素的質量之比．
②46g甲酸和多少克乙醇（C2H5OH）中的含碳量相等？
③4.8g鎂和足量的甲酸溶液反應，最多能產生氫氣多少L？（已知該狀況下氫氣的密度    為0.089g?L?）
（2）某工廠用質量分數為98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm3）配制質量分數約為30%的稀硫酸供生產使用．配制時所用的濃硫酸與水的體積之比最接近
 
．（寫出解題過程）
（3）已知NH4NO3和KH2PO4固體混合物中氮元素的質量分數為28%，計算該混合物中KH2PO4的質量分數為
 
．（寫出解題過程）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）甲酸（HCOOH）的水溶液可溶解鎂，反應式為：Mg+2HCOOH═（HCOO）2Mg+H2↑
請回答下列問題：
①計算甲酸分子中碳、氫、氧三種元素的質量之比．
②46g甲酸和多少克乙醇（C2H5OH）中的含碳量相等？
③4.8g鎂和足量的甲酸溶液反應，最多能產生氫氣多少L？（已知該狀況下氫氣的密度    為0.089g?L?）
（2）某工廠用質量分數為98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm3）配制質量分數約為30%的稀硫酸供生產使用．配制時所用的濃硫酸與水的體積之比最接近______．（寫出解題過程）
（3）已知NH4NO3和KH2PO4固體混合物中氮元素的質量分數為28%，計算該混合物中KH2PO4的質量分數為______．（寫出解題過程）

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科目：初中化學 來源：2012-2013學年江蘇省揚州市儀征市大儀中學九年級（上）期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知NH4NO3和KH2PO4固體混合物中氮元素的質量分數為28%，則混合物中KH2PO4的質量分數為（ ）
A．20%
B．25%
C．85%
D．80%

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