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做完“鐵在氧氣里燃燒”實驗后，小冬同學有兩個疑惑不解的問題，于是她進行了以下探究活動，請你一同參與。

[問題1]鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還有沒有鐵呢？

[查閱資料1]

(1)    自然界中鐵的氧化物主要是Fe₃O₄和Fe₂O₃兩種（FeO極易被氧化為Fe₂O₃）；

(2)    鐵的氧化物均能溶于酸的溶液。

[實驗探究]

將冷卻后的黑色物質碾碎，裝入試管，加入_____溶液，觀察到的現(xiàn)象是_____，說明鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還含有鐵。

 [問題2]鐵燃燒的產物為什么不是Fe₂O₃呢？

[查閱資料2]

(1)    Fe₃O₄和Fe₂O₃的分解溫度、鐵的熔點見表：

(2)    Fe₂O₃高溫時分解成Fe₃O₄。

[理論探討]

根據實驗現(xiàn)象，并結合表中數據，可推知鐵在氧氣里燃燒時產生的高溫應在_____之間，在此溫度范圍內Fe₂O₃已分解，所以鐵在氧氣里燃燒的產生是Fe₃O₄。

[拓展延伸]

(1)    實驗中為了防止集氣瓶炸裂，必須_____；

(2)    Fe₂O₃高溫時會分解成Fe₃O₄和一種氣體，請寫出此反應的化學方程式__________;

(3)    有些超市的食品密封包裝盒的透明蓋內放有黑色的FeO粉末，若粉末的顏色_____，就說明包裝盒破損進氣，這樣售貨員就能及時發(fā)現(xiàn)并處理。