Question

做完“鐵在氧氣里燃燒”實驗后，小冬同學有兩個疑惑不解的問題，于是她進行了以下探究活動，請你一同參與．
[問題1]鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還有沒有鐵呢？
[查閱資料1]
（1）自然界中鐵的氧化物主要是Fe₃O₄（黑色）和Fe₂O₃（紅褐色）兩種[FeO（黑色）極易被氧化為Fe₂O₃]；
（2）鐵的氧化物均能溶于鹽酸或硫酸的溶液．
（3）鐵單質也能與鹽酸或硫酸的溶液反應，生成氫氣．
[實驗探究]
將冷卻后的黑色物質碾碎，裝入試管，加入______溶液，觀察到的現象是______，說明鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還含有鐵．
[問題2]鐵燃燒的產物為什么不是Fe₂O₃呢？
[查閱資料2]
（1）Fe₃O₄和Fe₂O₃的分解溫度、鐵的熔點見表：

	Fe3O4	Fe2O3	鐵
分解溫度/℃	1538	1400	______
熔點/℃	______	______	1535

（2）Fe₂O₃高溫時分解成Fe₃O₄．
[理論探討]
根據實驗現象，并結合表中數據，可推知鐵在氧氣里燃燒時產生的高溫應在______之間，在此溫度范圍內Fe₂O₃已分解，所以鐵在氧氣里燃燒的產生是Fe₃O₄．
[拓展延伸]
（1）實驗中為了防止集氣瓶炸裂，必須______；
（2）Fe₂O₃高溫時會分解成Fe₃O₄和一種氣體，請寫出此反應的文字表達式______；
（3）有些超市的食品密封包裝盒的透明蓋內放有黑色的FeO粉末，若粉末的顏色______，就說明包裝盒破損進氣，這樣售貨員就能及時發現并處理．

Answer 1

檢驗是否有未反應的鐵，可以根據鐵可以和酸反應生成氣體來進行．
分析所給的表中的數據，鐵的熔點要高于氧化鐵分解的溫度，那么鐵和氧氣燃燒生成四氧化三鐵的溫度也要高于氧化鐵分解的溫度，所以不能生成三氧化二鐵．
由質量守恒定律可得三氧化二鐵分解除生成四氧化三鐵還生成氧氣．
在食品包裝盒內放入氧化亞鐵的目的是：通過粉末顏色的改變，來觀察是否有空氣進入．
故答案為：稀鹽酸或硫酸；冒氣泡；
1535℃～1538℃；
在集氣瓶底部放少量水；
氧化鐵

高溫

四氧化三鐵+氧氣；
由黑色變成紅棕色．