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某化學活動小組需要用溶質質量分數為19.6%的稀硫酸和鋅粒反應來制取氫氣.但實驗室現有的是溶質質量分數為98%的濃硫酸.試計算: (1)將10g濃硫酸配制成所需的稀硫酸.需要水的質量為多少? (2)取上述配制好的稀硫酸20g與足量鋅粒充分反應.能制得氫氣質量為多少?(反應的化學方程式為Zn +H2SO4===ZnSO4 + H2↑) 【查看更多】

某化學活動小組需要用溶質質量分數為19.6%的稀硫酸和鋅粒反應來制取氫氣，但實驗室現有的是溶質質量分數為98%的濃硫酸．試計算：
（1）將10g濃硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的質量為多少？
（2）取上述配制好的稀硫酸20g與足量鋅粒充分反應，能制得氫氣質量為多少？（反應的化學方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）

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某化學活動小組需要用溶質質量分數為19.6%的稀硫酸（密度為1.14g/ml）和鋅粒反應來制取氫氣，但實驗室現有的是溶質質量分數為98%的濃硫酸（密度為1.84g/ml）．試計算：
（1）將20g濃硫酸配制成所需的稀硫酸，需要加入水的質量為多少？
（2）取出上述配制好的稀硫酸50g與6.5g鋅粒恰好完全反應，反應后溶液中的溶質質量分數是多少？（保留1位小數）

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某化學活動小組需要用溶質質量分數為19.6％的稀硫酸和鋅粒反應來制取氫氣，但實驗室現有的是溶質質量分數為98％的濃硫酸。試計算：
（1）將10g濃硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的質量為多少？
（2）取上述配制好的稀硫酸20g與足量鋅粒充分反應，能制得氫氣質量為多少？
（反應的化學方程式為Zn+H₂SO₄= ZnSO₄+H₂↑）

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某化學活動小組需要用溶質質量分數為19.6%的稀硫酸（密度為1.14g/ml）和鋅粒反應來制取氫氣，但實驗室現有的是溶質質量分數為98%的濃硫酸（密度為1.84g/ml）．試計算：
（1）將20g濃硫酸配制成所需的稀硫酸，需要加入水的質量為多少？
（2）取出上述配制好的稀硫酸50g與6.5g鋅粒恰好完全反應，反應后溶液中的溶質質量分數是多少？（保留1位小數）

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某化學活動小組需要用溶質質量分數為19.6％的稀硫酸和鋅粒反應來制取氫氣，但實驗室現有的是溶質質量分數為98％的濃硫酸。試計算：

（1）將10g濃硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的質量為多少？

（2）取上述配制好的稀硫酸20g與足量鋅粒充分反應，能制得氫氣質量為多少？

（反應的化學方程式為Zn+H₂SO₄= ZnSO₄+H₂↑）

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