Question

某化學活動小組需要用溶質質量分數為19.6％的稀硫酸和鋅粒反應來制取氫氣，但實驗室現有的是溶質質量分數為98％的濃硫酸。試計算：

（1）將10g濃硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的質量為多少？

（2）取上述配制好的稀硫酸20g與足量鋅粒充分反應，能制得氫氣質量為多少？

（反應的化學方程式為Zn+H₂SO₄ = ZnSO₄+H₂↑）

Answer 1

(1)解：設加水后溶液的質量為x

10g ×98％= x×19.6%            （1分）

x =50g                          （1分）

需要水的質量=50g一l0g =40g      （1分）

(2）解：設生成氫氣的質量為x

Zn＋H₂SO₄=ZnSO₄ + H₂↑            （1分）

98            2               

20g×19.6%        x                （1分）

                   （1分）

x =0. 08g                           （2分）

答：略。