Question

某化學活動小組需要用溶質質量分數為19.6％的稀硫酸和鋅粒反應來制取氫氣，但實

    驗室現有的是溶質質量分數為98％的濃硫酸。試計算：

    （1）將10g濃硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的質量為多少？

    （2）取上述配制好的稀硫酸20g與足量鋅粒充分反應，能制得氫氣質量為多少？（反應的化學方程式為Zn +H₂SO₄===ZnSO₄ + H₂↑）

Answer 1

(1)解：設加水后溶液的質量為x

          10g ×98％= x×19.6%

                  x =50g

        需要水的質量=50g一l0g =40g

    (2）解：設生成氫氣的質量為x

        Zn＋H₂SO₄=ZnSO₄ + H₂↑

             98            2

          20g ×19. 6%      x

                          x =0. 08g