2009屆高三化學各地月考試題匯編：物質的量
1、(鄭州二中09學年高三10月份月考 )設
表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A、23g鈉與足量氧氣充分反應，轉移的電子個數為
B、將
水解制成膠體，所得膠體的膠粒數為
C．1mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數為2NA
D．18g
D2O含有的電子數為10NA
2．(河北舞陽一高09高三10考)用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
①18g D2O含有的電子數為10NA；
②1mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數為2NA
；
③1molC10H22分子中共價鍵總數為31NA
；
④在標準狀況下，22.4LSO3的物質的量為1mol；
⑤7.8g過氧化鈉中含有的離子數為0.3NA；
⑥28g 硅晶體（結構如圖）中含有2NA個Si―Si鍵
⑦200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-離子數的總和是NA
⑧在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1molCl2充分反應，轉移的電子數為0.3NA
⑨標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數為1.5NA
⑩S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數一定為0.2NA
A．③⑤⑥⑩ B．①③⑤⑧ C．②④⑥⑦ D．③④⑤⑨
3、(河北舞陽一高09高三10考)向含1mol HCl和1mol
MgSO4的混合溶液中加入1mol?L―1的Ba(OH)2溶液，產生沉淀的物質的量(n)與加入Ba(OH)2溶液體積(V)間的關系圖正確的是 （
）
4、(河北舞陽一高09高三10考)研究反應物的化學計量數與產物之間的關系時，使用類似數軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正確的是 （
）
A．密閉容器中CuO和C高溫反應的氣體產物：
B．Fe在Cl2中的燃燒產物：
C．AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：
D．氨水與SO2反應后溶液中的銨鹽：
5．(四川省雙流縣棠湖中學09屆高三第二次月考)下列說法正確的是
A．摩爾是物質的量
B．摩爾質量的單位是g
C．反應熱的單位是kg/mol
D．阿伏加德羅常數的單位是/mol
6．(四川省雙流縣棠湖中學09屆高三第二次月考)下列說法不正確的是
A．溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)分子數相同
B．等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16∶11
C．溫度和容積相同的兩氣罐中分別盛有5 mol O2(g) 2
mol和N2
(g),
兩容積中的壓強之比等于5∶2
D．等溫等壓條件下, 5 molO2（g）和2 molH2（g）的體積之比等于5∶2
7．(四川省雙流縣棠湖中學09屆高三第二次月考)將500gCuSO4?5H2O溶解于水得到2L溶液,下列說法正確的是
A．CuSO4的濃度是2 mol/L
B．Cu2+的濃度是1mol/L
C．SO42?的濃度是1mol/L
D．將所得溶液蒸發得到的晶體是硫酸銅固體
8．將m克含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣品投入物質的量濃度為1mol/L的2L鹽酸溶液中恰好完全反應，若向等質量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱充分反應后所得金屬的質量是
A．（m－16）g B．（m
+16）g C．（m－32）g D．16 g
9、(09屆北京101中學高三化學10月考)用nA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A．1
mol －CH3和1
mol OH- 都含有10 nA個電子
B．標準狀況下3.36
L CCl4含碳原子數為0.15nA
C．2
molHF溶于水配成溶液中含F- 2nA
D．46gNO2和N2O4混合氣體中含氧原子數為2nA
10、(09屆北京101中學高三化學10月考)據報道，某星球大高考資源網氣中含有一種稱為硫化羰（COS）的化合物，其分子結構與二氧化碳類似，能在氧氣里燃燒。下列關于硫化羰的說法正確的是
A．二氧化碳是非極性分子而硫化羰是極性分子
B．二氧化碳與硫化羰均無還原性
C．固體硫化羰是原子晶體
D．硫化羰是一種酸性氧化物
12、(09屆北京101中學高三化學10月考)下列說法正確的是
A．同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2:1
B．1g甲烷和1g
氧氣
的原子數之比為 5:1
C．等物質的量的甲烷和氧氣的質量之比為2:1
D．在標準狀況下等質量的甲烷和氧氣的體積之比為1:2
13、(09屆北京101中學高三化學10月考)將x mol Al2O3和y mol CuO混合后，全部溶于V L過量的稀硫酸中，然后向溶液中逐漸加入0.5
mol/L的NaOH溶液，當加入a L時，生成的沉淀最多，則原稀H2SO4的物質的量濃度為
A．
mol/L B．
mol/L C．
mol/L
D．無法計算
14、(浙江09屆海寧市高三9月模擬)設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（B ）：
A．100 mL 2.0
mol•L－1的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數均為0.2NA
B．20 g重水（D2O）中含有的電子數為10NA
C．在標準狀況下，22.4LC8H18完全燃燒，生成CO2的分子數為8NA
D．5.6
g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3NA
15．(09屆福州一中期中考試)能表示阿伏加德羅常數的數值是(
C )
A．1mol金屬鈉含有的電子數
B．標準狀況下，22.4LSO3所含的分子數
C．0.012g 12C所含的原子數 D．1L1
mol?L-1的硫酸溶液中所含的H+
16．(09屆福州一中期中考試)在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是(
B )
A．甲的分子數比乙的分子數多 B．甲的物質的量比乙的物質的量少
C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D．甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小
17．(09屆福州一中期中考試)標準狀況下，將VL
某氣體（摩爾質量為Mg?mol－1）溶于0.1L水中，所得溶液密度為
ρg?cm－3，則此溶液的物質的量濃度（mol?L-1）為( B )
A．
B．
C．
D．1000VρM（MV+2240）
18．(09屆福州一中期中考試)下列能達到實驗目的的是( B )
A．在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸
B．在用稀硫酸和鋅粒反應制取氫氣時加入少許硫酸銅以加快化學反應速率
C．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度
D．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少許碳酸鈉雜質
19．(09屆福州一中期中考試)FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入ag鐵粉，待溶液完全變為淺綠色時，濾出不溶物，經干燥后得其質量也是ag
,則原溶液中FeCl3和
CuCl2的物質的量比是( C )
A．1∶7
B．2∶1 C．2∶7 D．7∶2
20．(四川飛龍中學09屆高三10月考)設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ C ）
A．常溫常壓下，32 g
O2和O3的混合氣體所含原子數為NA
B．標準狀況下，11.2 L
SO3中含有的分子數為0.5 NA
C．7.8 g Na2O2晶體中含有的陰離子數為0.1 NA
D．1
mol Fe參加氧化還原反應，轉移的電子數目一定是2 NA
21．(2009屆廣東省中山一中高三第二次統測)向1.00 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重8.8g，所得溶液中
A．溶質為Na2CO3
B．溶質為Na2CO3、NaHCO3
C．
c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)－c(H +)
22、(2009屆廣東省中山一中高三第二次統測) NA代表阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是
A．10mL質量分數為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質量分數為9.8%
B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反應中，每生成32g氧氣，則轉移2NA個電子
C．標準狀況下，分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質量為28g
D．一定溫度下，1L0.5mol?L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol?L-1NH4Cl溶液含NH4+ 物質的量不同
23、(2009屆廣東省中山一中高三第二次統測)某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數據（鹽酸的物質的量濃度相等），下列分析推理不正確的是
50 mL鹽酸
50 mL鹽酸
50 mL鹽酸
m（混合物）
9.2g
15.7g
27.6g
V（CO2）（標況）
2.24L
3.36L
3.36L
A．鹽酸的物質的量濃度為3.0mol/L
B．根據表中數據不能計算混合物中NaHCO3的質量分數
C．加入混合物9.2g時鹽酸過量
D．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應
24．(寧夏銀川一中2009屆高三年級第三次月考)在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物2.8g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為1.0mol/L的HCl溶液中和，則生成物的成分是 （ C ）
A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2
25．(寧夏銀川一中2009屆高三年級第三次月考)NA表示阿佛加德羅常數。下列說法中正確的是 （ D ）
A．200mL 1mol/L Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42-離子數的總和是NA
B．在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1mol Cl2充分反應，轉移的電子數約為0.3NA
C．標準狀況下，22.4L NO和11.2L O2混合后氣體的分子總數為1.5NA
D．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數一定為0.2NA
26．(09海淀區高三期中)（共7分）銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價有+l 、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應，溶液呈藍色。現向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標準狀況）。請回答下列問題：
（1）寫出Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式
。
（2）若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質量為
。
（3）若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗H2SO4的物質的量為
。
（4）若混合物中Cu的物質的量為n mol，則n的取值范圍為
。
答案：
（1） 3 Cu2O +14 H+ + 2 NO3-
= 6 Cu2+ + 2 NO↑ + 7 H2O （1分）
（2） 16 g （2分） （沒單位扣1分）
（3） 0.1 mol （2分）（沒單位扣1分）
（4） 0.05＜n＜0.15（2分）
27．(09海淀區高三期中)用NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列表述正確的是
A．等物質的量的OH－與羥基(－OH)所含電子數相等
B．11.2 g鐵粉與稀硝酸反應轉移電子數一定為0.6 NA
C．1 L 0.5 mol?L－1 NaHCO3溶液中含有HCO3-的個數為0.5 NA
D．常溫常壓下，44 g CO2氣體含有氧原子的個數為2 NA
28、(四川省通江中學高三10月考)在盛有水的電解槽中加入等物質量的Ag+，Pb2+，K+，SO42-，NO3-，Br-，然后用惰性電極電解，通電片刻有，氧化產物和還原產物的物質的量之比為（A）
A.1：2 B. 8：1
C. 1：1 D.80：108
29、(四川省通江中學高三10月考)設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是（D）
A.已知ZXm-的質量數為A，則ng該微粒中所含的電子數為（z+m）nNA/A
B.標準狀況下，用石墨做電極電解飽和食鹽水，當生成1mol氯氣時，轉移的電子數目為2NA
C.1mol水分子所形成的氫鍵數目為2NA
D.12g熔融的NaHSO4中含有0.2NA個陰離子
30．(廣西省柳州市2009屆高三10月模擬考)以NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是(
D )
A．如果5．6L N2含有n個氮分子，則阿伏加德羅常數一定約為4n
B．1mol
(碳正離子)中含有電子數為10NA
C．標準狀況下，22．4LCCl4所含的原子數為5NA
D．60gSiO2中含Si―O鍵的個數為4 NA
31、（福建仙游現代中學09屆高三期中11月考試）用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
（ C ）
A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數為3NA
B．標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數目為19NA
C．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數為2NA
D．1L濃度為1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-
32．(江蘇睢寧縣2009屆高三化學10月調研試卷)若NA阿伏加德羅常數，下列有關說法中正確的是
A．通常狀況下，1mol NaHCO3投入足量鹽酸中，完全反應后，最多逸出NA個CO2分子
B．NO2和N2O4混合氣體 46 g ，其中含有的原子數為3NA
C．若某醋酸鈉溶液中含有1mol
CH3COO－，則Na＋數目等于NA
D．O3和O2的混合氣體22.4L中一定含有3NA個原子
33、(江蘇睢寧縣2009屆高三化學10月調研試卷)含A克硝酸的溶液與B克鐵恰好完全反應，若有A/2克硝酸被還原，則A與B之比可能是（ ）
A、9：3 B、27：4 C、6：1 D、4：1
34．(山西省實驗中學09屆高三9月考（9分）用KMnO4晶體和濃鹽酸制取氧氣和氯氣。取0.2molKMnO4晶體先加熱制得一定量的氧氣后停止加熱，再將殘留物與過量濃鹽酸混合、加熱，得到Cl2，此時溶液中的主要離子是K+、Mn2+、H+、Cl-。計算：
（1）KMnO4晶體完全分解時制得的氧氣在標準狀況下的體積。
（2）將（1）中完全分解的固體產物與過量的濃鹽酸反應，可制得Cl2的物質的量。
（3）若最后得到的Cl2為0.48mol，則KMnO4制氧氣時的分解率。
答案：
．（1）2.24L
（2）0.3mol （3）10%
35．(飛龍中學2009屆理科應屆第三次月考)設NA為阿伏加德羅常數，則下列敘述中正確的是（D）
A．1 mol C4H10中含有共用電子對數是12NA
B．22.4
L O2和O3的混合氣體中分子數為NA
C．28.6
g Na2CO3?10H2O晶體溶于水，所得溶液中CO
個數為0.1NA
D．N60結構如右圖，28 g N60單質中含有的N－N鍵個數為3NA
36、(鞍山13中學2009屆高三第二次模擬)用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是( C )
A.18g
D2O含有的電子數為10NA
B.同溫、同壓下，相同體積的氧氣和氬氣所含的原子數相等
C.標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數為NA
D.1mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數為2NA
37(鞍山13中學2009屆高三第二次模擬)、一定量的鐵與一定量的濃HNO3反應，得到硝酸鐵溶液和NO2 、N2O4 、NO的混合氣體，這些氣體與3.36 L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鐵溶液中加入2
mol?L-1 的NaOH 溶液至Fe3+恰好沉淀，則消耗NaOH 溶液的體積是( A)
A．300 mL B．150 mL C． 120 mL
D．90
mL
38、(鞍山13中學2009屆高三第二次模擬)已知溶質質量分數為98%的濃硫酸（密度為1.84g/ ml ），其物質的量濃度為18.4mol/L，取10ml該硫酸與aml水混合，配制成溶質質量分數為49% 的硫酸（密度1.40g/ ml），其物質的量濃度為b mol/L，則a、b分別為(D )
A.a=10 b=9.2 B.a<10
b>9.2
C.a>10 b>9.2 D.a>10 b<9.2
39．(河北正定中學09高三第一次月考)下列說法不正確的是（
c ）
A．1mol氧氣含有12.04×1023個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4L
B．1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數
C．等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出來的氫離子數之比為3∶1
D．等物質的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數之比為1∶6，氧原子數之比為1∶3
40．(河北正定中學09高三第一次月考)設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（c ）
A．標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數為0.25NA
B．標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數為5NA
C．標準狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數均為NA
D．標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數為NA
41．(河北正定中學09高三第一次月考)在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（
B ）
A．甲的分子數比乙的分子數多
B．甲的物質的量比乙的物質的量少
C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小
D．甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小
42．(河北正定中學09高三第一次月考)一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：
① CH4 (g)+4NO2 (g)=4NO (g) +CO2
(g)+2H2O (g) ；△H＝?574 kJ?mol－1
② CH4 (g)+4NO (g)=2N2 (g)+CO2
(g)+2H2O (g) ；△H＝?1160 kJ?mol一1。
下列選項正確的是（ DB ）
A．CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2
(g)+2H2O (l) ；△H＝?867 kJ?mol－1
B．若0.2
mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ
C．1molCH4催化還原NOx為N2的過程中，若x=1.6，則轉移的電子為3.2 mol
D．若用標準狀況下2.24L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子為0.8 mol
43．(河北正定中學09高三第一次月考)NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ BC ）
A．1mol氯氣參加氧化還原反應，轉移的電子數一定為2NA
B．標準狀況下，密度為d g/L的某氣體純凈物一個分子的質量為g
C．0.1molNa2O2與水反應轉移電子數為0.1NA
D．25℃時，1L純水中含有10－7NA個陰陽離子
44．(河北正定中學09高三第一次月考)下列敘述正確的是（ BD ）
A．相同條件下，H2和Cl2的混合氣與等體積的NH3所含原子數相等
B．等物質的量的甲基(―CH3)與氨基(―NH2)所含電子數相等
C．常溫常壓下28
g CO與22.4L O2所含分子數相等
D．101kPa，150℃時，w g乙醇在足量氧氣中完全燃燒后的產物通過足量的Na2O2固體后，Na2O2增重Z g，則W<Z
45.
(河北正定中學09高三第一次月考)把一定量某堿金屬與2.7g鋁的混合物放入足量水中，金屬全部溶解，收集到標準狀況下的氣體5.6L，向所得溶液中通入過量二氧化碳，過濾，把濾液減壓蒸發得固體20g，則此堿金屬相對原子質量為（C ）
A．7
B．23
C．39 D．85
46．(四川省綿陽南山中學高2009屆雙學月考)設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是( A)
A．常溫常壓下，8.8g CO2和N2O混合物中所含有的原子數為0.6 NA
B．Cu和足量的稀硝酸反應產生4.48L氣體時，轉移的電子數為0.6 NA
C．標準狀況下，3.36L丁烷中含有的非極性鍵數為0.6NA
D．在1L0.2mol/L的硫酸鐵溶液中含有的三價鐵離子數為0.6 NA
47．(內蒙09二中高三第一次月考)以NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（ B）
A.電解食鹽水若產生2g 氫氣，則轉移的電子數目為
NA
B.0.1molNa與O2氣在一定條件下生成和Na2O和Na2O2混合物時，失去的電子數為0.1NA
C.18g重水(D2O)中含NA個中子
D.標準狀況下11.2L臭氧中含NA個氧原子
48．(內蒙09二中高三第一次月考)向含有0．078molFeCl2的溶液中通入0．009molCl2，再向其中加入含0．01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被還原為Xn+，則n值為：（ B ）
A．2 B．3 C．4
D．5
12.Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質的量之比為1:1時，實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質的量之比為（ A ）
A.1:7
B.1:9
C.1:5
D.2:9
49．(內蒙09二中高三第一次月考)FeS2在空氣中充分燃燒的化學方程式為4FeS2 + 11O2 2Fe2O3
+ 8SO2，若agFeS2在空氣中充分燃燒，并轉移N個電子，則阿伏加德羅常數(NA)可表示為 （D ）
A．120N／a B．120a／11N C．11a／120N D．120N／11a
50．(內蒙09二中高三第一次月考)下列敘述正確的是( B )
A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定
B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質的量的多少決定
C．氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 L
D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數一定不等
51．(內蒙09二中高三第一次月考)足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5
mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是(
A )
A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL
52．(內蒙09二中高三第一次月考)（9分）．已知：CuS、Cu2S是兩種黑色不溶于水的固體，但一定條件下都能與稀HNO3反應，用離子方程式表示為：
①3CuS＋8H＋＋8NO3－＝3Cu2＋＋3SO42－＋8NO↑＋4H2O
②3Cu2S＋16H＋＋10NO3－＝6Cu2＋＋3SO42－＋10NO↑＋8H2O
現有不同質量的四份CuS、Cu2S的混合物樣品分別和100mL物質的量濃度5mol/L稀硝酸充分反應，所取樣品質量與產生氣體體積（標準狀況下測定）如下表所示：
實驗序號
a
b
c
樣品質量(g)
9.6
12.8
64.0
氣體體積(L)
5.04
6.72
V
試回答下列問題（不考慮硝酸的揮發以及溶液體積變化）：
⑴a組實驗結束后，溶液中c(NO3－)＝
；
⑵b組實驗結束后，溶液的pH＝
；
⑶計算實驗c中所產生氣體的體積（V）。
答案⑴2.75mol/L（3分） ⑵0（3分）
解析：
設12.8g的樣品中CuS的物質的量為x ，Cu2S的物質的量為y
96x＋160y＝12.8
8x/3＋10y/3＝0.3
解得：x＝y＝0.05mol
根據方程式①、②可知消耗n(H＋)＝0.05mol×8/3＋0.05mol×16/3＝0.4mol
故剩余n(H＋)＝0.1mol，c(H＋)＝1mol/L pH＝0
⑶11.2L（4分）
解析：首先判斷64g樣品中CuS、Cu2S的物質的量為0.25mol
本題采用極端假設：
若HNO3均與CuS反應：硝酸不足，則V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L
若HNO3均與Cu2S反應：硝酸不足，則V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝7L
所以：c中產生氣體體積（V）7L＜v＜ 11.2L
53．(哈爾濱九中2008－2009高三第二次月考)設阿伏加德羅常數為NA。則下列說法正確的是 （ B ）
A．常溫常壓下，18.0 g重水(D2O)中所含的電子數為10 NA
B．1cm3鐵所含的鐵原子數是ρ?NA/56（ρ是鐵的密度，單位為g?cm－3）
C．2.24LCO2與足量的Na2O2反應，Na2O2轉移的電子總數一定為0.1NA
D．常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數為0.3NA
54．(哈爾濱九中2008－2009高三第二次月考)將0.2mol
MnO2和50ml
12mol?L-1鹽酸混合后加熱，反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質的量為（不考慮鹽酸的揮發） （ C ）
A．等于0.3mol
B．小于0.3mol
C．大于0.3mol，小于0.6mol D．等于0.6mol
55．(哈爾濱九中2008－2009高三第二次月考)把一定量某堿金屬與2.7g鋁的混合物放入足量水中，金屬全部溶解，收集到標準狀況下的氣體5.6L，向所得溶液中通入過量二氧化碳，過濾，把濾液減壓低溫蒸發得固體20g，則此堿金屬相對原子質量為(C)
A．7
B．23
C．39 D．85
56．(哈爾濱九中2008－2009高三第二次月考)已知溶質質量分數為98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3),其物質的量濃度為18.4mol/L,取10ml該硫酸與aml水混合,配制成溶質質量分數為49%的硫酸(ρ=1.40g/cm3),其物質的量濃度為bmol/L,則a,b分別為
（ C ）
A．a=10 b=9.2
B．a＜10 b＞9.2
C．a＞10 b＜9.2 D．a＞10
b=9.2
57．(09河南省信陽高三第一次調研)（10分）過氧化鈣是一種安全無毒的物質，帶有數量不等的結晶水，通常還含有部分CaO。
△ 2（CaO2?xH2O） 2CaO+O2↑+2xH2O，得到的O2在標準狀況下體積為100.8mL，該樣品中CaO2的物質的量是
度。 （2）另取同一樣品0.813g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中的Ca2+全部轉化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO31.5g。 ①樣品中CaO的質量是
克； ②樣品中CaO2?xH2O的x值為
。 答案： （1）0.009mol（3分） （2）①0.084g（3分） ② （4分） 58．(09河南省信陽高三第一次調研)在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag銅，完全溶解后，再加bg鐵，充分反應后得到cg殘余固體，且a>c，則下列說法正確的是 （ B
） A．殘余固體是銅和鐵 B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+ C．將殘余固體加入到稀H2SO4中，有氣泡產生 D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+ 59．(09河南省信陽高三第一次調研)若以 和 分別表示濃度為amol?L－1和bmol?L－1氨水的質量分數，且知2a=b，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的小） （ C
） A．2= B．2= C． 江蘇省南通市08-09年度高三第二學期九校聯考 數學試卷 09．3 參考公式：線性回歸方程的系數公式為 . 試題詳情
2009屆高三化學各地月考試題匯編：物質的結構和性質（4） 1．(河北舞陽一高09高三10考)用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
①18g D2O含有的電子數為10NA；  ②1mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數為2NA
；
③1molC10H22分子中共價鍵總數為31NA
； ④在標準狀況下，22.4LSO3的物質的量為1mol； ⑤7.8g過氧化鈉中含有的離子數為0.3NA； ⑥28g 硅晶體（結構如圖）中含有2NA個Si―Si鍵 ⑦200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-離子數的總和是NA ⑧在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1molCl2充分反應，轉移的電子數為0.3NA ⑨標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數為1.5NA ⑩S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數一定為0.2NA A．③⑤⑥⑩ B．①③⑤⑧ C．②④⑥⑦ D．③④⑤⑨  2、(河北舞陽一高09高三10考)、某離子晶體的晶體結構中最小重復單元如圖所示：A為陰離子，在正方體內，B為陽離子，分別在頂點和面心，則該晶體的化學式為
（
）
A、B2A B、BA2 C、B7A4 D、B4A7 3．通過復習總結，你認為下列對化學知識概括合理的是
（ ） A．物質中只要有陰離子存在就一定存在陽離子，有陽離子存在也一定有陰離子 B．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應一種氧化物 C．原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學鍵 D．原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低 4、(河北舞陽一高09高三10考)下列物質性質變化規律正確的是 ( ) A．金屬Na、Mg、Al的硬度依次降低 B．HI、HBr、HCl、HF的沸點依次降低 C．干冰、鈉、冰的熔點依次降低 D．O、F、H的原子半徑依次減小 5. （湖北黃石二中09高三年級八月月考）關于氫鍵，下列說法正確的是： A．分子間形成的氫鍵使物質的熔點和沸點升高； B．冰中存在氫鍵，水中不存在氫鍵； C．每一個水分子內含有兩個氫鍵； D．H2O是一種非常穩定的化合物，這是由于氫鍵所致 6 （湖北黃石二中09高三年級八月月考）下列描述正確的是
A．1molNa2O2參加化學反應總是轉移1mol電子 B．1molCl2參加化學反應總是轉移2mol電子 C．1mol固體Na218O2與足量CO2反應后，固體質量增重26g D．金屬鉀應保存在CCl4中 7．（湖北黃石二中09高三年級八月月考） 共價鍵、離子鍵和范德高考資源網瓦耳斯力是粒子之間的三種作用力。下列晶體①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金剛石 ⑤NaCl ⑥白磷中，含有兩種作用力的是 A.①②③ B.①③⑥ C.②④⑥ D.①②③⑥  8. （湖北黃石二中09高三年級八月月考）二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，其分子結構如右下圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是
A.S2Cl2的結構式為Cl－S－S－Cl B.S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子 C.S2Br2與S2Cl2結構相似，熔沸點：S2Br2>S2Cl2 D.S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：  2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
9．（湖北黃石二中09高三年級八月月考）阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol-1，下列說法一定正確的是  A．60g SiO2晶體中，含有2×6.02×1023個Si－O鍵
B．18g D2O(重水)完全電解，轉移2×6.02×1023個電子 C．720g C60晶體含有6.02×1023個如圖中晶胞單元 D．14g 兩種烯烴CnH2n和CmH2m混合物，含有共用電子對數目為3×6.02×1023個 10．( 湖北黃石二中09高三化學檢測)（7分）下列八種晶體：A．水晶、B．冰醋酸、C．氧化鎂、D．白磷、E．晶體氬、 F．氯化銨、G．鋁、H．金剛石。（用字母填空） （1）屬于原子晶體的化合物是__________，由原子直接構成的分子晶體是__________。 （2）由非極性分子構成的晶體是_______，含有離子鍵、共價鍵的化合物是__________。 （3）在一定條件下能導電而不發生化學變化的是______________，受熱熔化需克服共價鍵的是__________________，含有氫鍵的是_____________。 答案： ．（7分）（l）A，E；（2）D、E，F；（3）G，A、H，B 11．( 湖北黃石二中09高三化學檢測)下列敘述不正確的是 A．O2在水中的溶解度比N2大，因為O2與水分子之間的作用力比N2與水分子之間的作用力大
B．稀有氣體原子序數越大沸點越高 C．分子間作用力越弱，分子晶體的熔點越低 D．原子晶體的熔點一定比金屬晶體高 12．( 湖北黃石二中09高三化學檢測)有關晶體的下列說法中正確的是 A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩定 B．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高 C．冰熔化時水分子中共價鍵發生斷裂 D．氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞 13．( 湖北黃石二中09高三化學檢測)正確掌握化學用語和化學基本概念是學好化學的基礎。下列表述中正確的一組是 A．過氧乙酸(CH3COOOH)與羥基乙酸(HOCH2COOH)所含官能團相同；兩者互為同分異構體 B．16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O互為同素異形體 C．Ca2+的結構示意圖為 ，NH4Cl的電子式為 D．SiH4、CH4、NH4+粒子的空間構型均為正四面體型；CO2、C2H2均為直線型分子 14．( 湖北黃石二中09高三化學檢測)NH3、H2S等是極性分子，CO2、BF3、CCl4等是含極性鍵的非極性分子。根據上述實例可推出 ABn型分子是非極性分子的經驗規律是： A．分子中不能含有氫原子 B．在ABn分子中A的相對原子質量應小于B的相對原子質量  C．在ABn分子中A原子沒有孤對電子 D．分子中每個共價鍵的鍵長應相等
15．( 湖北黃石二中09高三化學檢測)某離子晶體中晶體結構最小的重復單元如右上圖：A為陰離子，在正 方體內，B為陽離子，分別在頂點和面心，則該晶體的化學式為  A．B2A B．BA2 C．B7A4 D．B4A7
16．( 湖北黃石二中09高三化學檢測)如圖所示在氯化鈉晶體中，與每個Na+等距離且最近的幾個Cl-所圍成 的空間幾何構型為 A．十二面體 B．八面體 C．正六面體 D．正四面體 17．( 湖北黃石二中09高三化學檢測)下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結構圖中分割出來的部分結構圖，試 判斷屬于NaCl晶體結構的圖象是    
⑴
⑵
⑶
⑷ A.圖⑴和圖⑶ B.圖⑵和圖⑶ C.只有圖⑴ D.圖⑴和圖⑷ 18．( 湖北黃石二中09高三化學檢測)某溶液能溶解SiO2，又能完全溶解乙酸乙酯，在該液中可以大量共存的離子組是 A．K+、Na＋、HCO3－、Cl B．Ag+、NH4+、SO4－、Br－ C．Mg2+、H＋、NO3－、SO42－ D．K＋、Na＋、CO32－、AlO2－ 19．( 湖北黃石二中09高三化學檢測)判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是 A．氧化還原反應：元素化合價是否變化 B．共價化合物：是否含有共價鍵 C．強弱電解質：溶液的導電能力的大小 D．金屬晶體：晶體是否能夠導電  20. ( 湖北黃石二中09高三化學檢測)如圖所示，晶體硼的基本結構單元是由硼原子組成的
正二十面體的原子晶體，其中含有20個等邊三角形和一 定數目的頂角，每個頂角上各有一個原子。觀察其圖形， 判斷下列說法正確的是
A.這個基本結構單元由9個硼原子組成 B.各個鍵的鍵角均為120° C.此結構單元中共含有18個B―B鍵 D.此結構單元中硼原子和B―B鍵數目之比為2∶5 21、(09屆北京101中學高三化學10月考)下列各組物質的熔點變化規律，與它們的化學鍵無關的是 A．F2、Cl2、Br2、I2的熔點依次升高 B．Li、Na、K、Rb的熔點依次降低 C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低 D．晶體硅、碳化硅、金剛石的熔點依次升高 22、(09屆北京101中學高三化學10月考)據報道，某星球大氣中含有一種稱為硫化羰（COS）的化合物，其分子結構與二氧化碳類似，能在氧氣里燃燒。下列關于硫化羰的說法正確的是 A．二氧化碳是非極性分子而硫化羰是極性分子
B．二氧化碳與硫化羰均無還原性 C．固體硫化羰是原子晶體
D．硫化羰是一種酸性氧化物 23、(北京101中學09屆高三化學10月考)（1）(CN)2分子中所有原子最外層都滿足8電子，請寫出其結構式：
；(CN)2可與H2化合生成HCN，其水溶液是一種酸，某濃度的KCN溶液能使酚酞顯紅色，請用離子方程式表示其原因：
。 （2）HCN分子中的氫原子被氨基（―NH2）取代后可得氰胺，氰胺電子式為：
。 （3）三聚氰胺由于含N量高而被一些奶粉廠家非法摻入奶粉中以提高其產品的含N量。最近，三鹿牌等諸多嬰幼兒奶粉中都查出了三聚氰胺，長期服用該奶粉的嬰兒會得腎結石，嚴重則危及生命。 ①已知乙炔在一定條件下可以三聚生成苯： 。 三聚氰胺也可以由氰胺發生類似于乙炔的反應而得到，三聚氰胺是非極性分子，請寫出其結構簡式： 。  ②已知某合成三聚氰胺的反應過程中氰胺的轉化率為75%，求反應體系中氮元素的質量分數為：
%（小數點后保留一位）。
答案：  、（1）N C―C N ；CN―+ H2O  HCN +OH―
（2）補氰胺電子式
（3）①
 ②66.7 24．(四川飛龍中學09屆高三10月考)（10分） 有五種短周期主族元素A、B、C、D、E，已知五種元素原子序數依次增大，其中A、E的單質在常溫下是氣體，B元素原子的最外層電子數是電子層數的2倍，D元素的單質常用于野外焊接鐵軌，C元素是所在周期主族元素中原子子半徑最大的一種。 (1)寫出A、B兩種元素形成的不含有非極性鍵的化合物的電子式 。 (2)寫出工業上用電解方法冶煉D單質的化學方程式
。 (3)寫出C單質在空氣中燃燒的化學方程式，并標出電子轉移情況
。 (4)寫出實驗室制取單質E的離子方程式
。  (5)下圖是某無機化合物的二聚分子，該分子中X、Y兩種元素是上述五種元素中的兩種，分子中所有原子的最外層電子都達到8個電子的穩定結構。下列說法不正確的是
。
A．該化合物的化學式是Al2Cl6 B．該化合物是離子化合物，在熔融狀態下能導電 C．該化合物在固態時所形成的晶體是分子晶體 D．該化合物中不存在離子鍵，也不含有非極性共價鍵 答案．（10分，每空2分）
| |
2．( 湖北黃石二中09高三化學檢測)氟烷麻醉作用比嗎啡強100倍。氟烷化學式為C2HClBrF3，則沸點不同的上述氟烷有
下列離子方程式正確的是
8．( 湖北黃石二中09高三化學檢測)體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結構簡式如圖所示。有關該物質的說法中正確的是 
13、(09屆高三化學10月考)某有機物A 是農藥生產中的一種中間體，其結構簡式如下。下列敘述中正確的是
水解反應
15．(09海淀區高三期中)茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其結構簡式為：
19、(鞍山13中學2009屆高三第二次模擬)最近出現的嬰幼兒奶粉事件查出了
A．三聚氰胺僅由氮、氫兩種元素組成 
D．氰胺的結構簡式為N C NH2
=
=8
=8 
3n=15 
烷烴化學式為：C5H12 (3分)
與 CH3－CH2－CH2－CH3 
C．次氯酸的結構式為：H―Cl―O 
D．用反應：2CH2=CH2+O2 2CH2―CH2制備環氧乙烷
、
等)
答案
12．(2008年呂叔湘中學高三化學試卷11月期中)金屬腐蝕造成很大的經濟損失，甚至超過自然災害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
，則生成標準狀況下N2的體積為11．2 L
易被
等強氧化劑氧化，現將18mL 0.2mol/L的
溶液混合，正好完全反應。則錳元素的最高價態為
+ 
+ 
4
= 
+
+ 
稀溶液，將
食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
的
溶液
，恰好反應完全。
4、(鄭州二中09學年高三10月份月考
)在
反應中，說法正確的是
既是氧化劑又是還原劑 B、
是氧化產物
D、生成
，轉移
電子
3HNCO； 8HNCO＋6NO2
UxOy＋NO2↑＋O2↑(化學方程式未配平)，在600 K時將氣體產物集滿試管，并倒扣水中，水充滿試管。則上述分解反應生成的鈾的氧化物化學式為
Cu(IO3)2＋ KI＋ H2SO4=== CuI＋ I2＋ K2SO4＋ H2O
Na2O2＋
FeCl2＋ H2O
=== Fe(OH)3↓＋
NaCl＋ O2↑
B. 
D. 
2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是（B）
-
x = 0 }的所有子集的個數為____________
的值域是______________
的焦點到準線的距離為_____________
，若
為純虛數，則實數a=_____________
的圖像，只需把函數
的圖像上所有的點______________
}是等比數列，滿足
，則數列{
中，
對應三邊長為a,b,c,若
則A的大小等于_____________
10．如圖AB為圓O的直徑，點C在圓周上（異于A,B點）直線PA垂直于圓所在的平面，點M為線段PB的中點，有以下四個命題：(1)PA//平面MOB;(2)MO//平面PAC(3)OC
平面PAB;（4）平面PAC
的方差為
在[0，
]上的單調遞增區間是_____________
，可以表示為一個奇函數g(x)與一個偶函數h(x)之和，若不等式ag(x)+h(2x)
0對x
[1,2]恒成立，則實數a的取值范圍是____________
的最大值為M(a)，則對于一切的a
與R－可發生反應：RO
30．(四川飛龍中學09屆高三10月考)下列關于晶體的說法一定正確的是（ B ）