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平均分子量在化學平衡計算中的應用

文／楊基鄂

試題詳情

2009屆孝感三中高三五月沖刺信息全真模擬試卷（十一）

               學校-------學號―――姓名------得分-------

本卷分客觀題和主觀題組成共120分90分鐘完成

            第   I   卷  答   題  卡

1     2     3     4     5     6     7      8

[A]   [A]   [A]   [A]   [A]   [A]   [A]    [A]

[B]   [B]   [B]   [B]   [B]   [B]   [B]    [B]

[C]   [C]   [C]   [C]   [C]   [C]   [C]    [C]

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試題詳情

嘉興一中高二化學月考試卷

班級           學號        姓名              

試題詳情

化學綜合計算中的解題思路
“物質的量”不能忘
例1 由A、D、E、G四種元素組成的化合物的分子式為A_XD_y(E₂G₄)_Z。
　　已知：(1)x、y、z為整數，且x+y+z=7。
　　(2)取8.74g該化合物溶于水，加入酸和強氧化劑，化合物中的E、G元素完全轉化成氣態化合物EG₂ 2.688L(標準狀況)，其密度為1.965g?L^-1，EG₂能使澄清石灰水變渾濁。
　　(3)發生上述反應后，A、D以陽離子存在于溶液中。往溶液里加入過量的鐵粉，其中使D離子全部還原所消耗的鐵粉質量為0.56g。
　　(4)化合物中D元素的質量分數為12.8%。
通過計算和推斷確定E、G、D、A各是什么元素。求出x、y、z的值，并寫出該化合物的化學式。
解析 (1)對EG₂的推斷計算：
Mr(EG₂)=1.965g?L^-1×22.4L?mol^-1=44.0g?mol^-1
又知EG₂能使澄清石灰水變混濁，可確定EG₂是CO₂，E為碳元素，G為氧元素。
。
∴在8.74g未知物中含(C₂O₄)0.06 mol。
(2)D離子為具有氧化性的離子，用過量鐵粉還原D，Fe被氧化轉化為Fe²⁺(Fe過量)，Fe失電子為：

若每個D離子得到1個電子，則被還原的D離子也為0.02 mol，
在化合物中，y:z=0.02:0.06=1:3
∵x+y+z=7
∴y=1 z=3 x=3
若每個D離子得2e或3e，則不合理。
D元素的相對原子質量為：

∴D元素的相對原子質量為56。
由此可知D元素是鐵元素，D離子是Fe³⁺
2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺
(3)A元素的相對原子質量為
Mr(A)=
∴A元素為鉀元素
未知物的化學式為K₃Fe(C₂O₄)₃ 。
小結：確定物質的化學式，經常是根據計算確定原子或原子團的式量，根據性質確定元素或物質的種類。最后確定原子或原子團的物質的量之比，從而確定化學式。

注意挖掘“隱含條件”
例2.18.4gNaOH和NaHCO₃固體混合物，在密閉容器中加熱到約250℃，經充分反應后排出氣體，冷卻后稱得剩余固體質量為16.6g。試計算原混合物中的NaOH的含量。
解析：題中涉及到兩個反應
　　①
　　2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O ②
也可直接反應
　　③
從③式分析，題中沒有明確NaHCO₃與NaOH哪個反應物過量，本題應分以下三種情況：當n(NaHCO₃):n(NaOH) (1)等于1:1，(2)大于1:1，(3)小于1:1來討論求解。但進一步審題就會發現題中出現了固體物質的差量(18.4g-16.6g)，這個差量就是隱含條件：當NaHCO₃與NaOH各按1 mol反應時，固體物質質量減少18 g(理論差量)，據此，18.4g混合物(按等物質的量混合)應失重，由于2.67>1.8，故加熱不失重的NaOH過量。
也可用逆向思維的方式判斷：實際失重1.8g，對應的混合物質量應為，18.4>12.4，因此NaOH過量，應以NaHCO₃的量為計算依據。
設NaHCO₃有x g

84:18=x:1.8 x=8.4(g)
NaOH的質量分數為

巧用“關系式”
例3 臭氧能與KI溶液反應，生成一種可使帶余燼的木條復燃的氣體，向反應后溶液中滴入酚酞變為紅色，若滴入淀粉溶液則變為藍色。為測量大氣中臭氧的含量，將0℃、1.01×10⁵Pa 33.6m³的空氣通過KI溶液，使之完全反應，在所得溶液中用0.01mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液60mL恰好與其完全反應(反應式為2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)
　　(1)完成下列化學反應方程式
　　O₃+KI+H₂O――
　　(2)計算大氣中臭氧的體積分數。
解析 這是氧化－還原滴定的實際應用題，一般采用關系式法比較簡便。
　　(1)O₃+2KI+H₂O=2KOH+I₂+O₂
　　(2)設33.6m³空氣中含臭氧的體積為V L。
找出相應的關系式：


O₃的體積分數為

全面思考，勿忘“守恒”
例4.在50 mL 4 mol?L^-1的氫氧化鈉溶液中通入一定量的硫化氫氣體，反應完畢，在常溫和減壓條件下，用氮氣把溶液吹干，得到白色固體7.92g。通過計算確定該固體的成分。
解析 所發生的化學反應有
　　2NaOH+H₂S=Na₂S+H₂O
　　Na₂S+H₂S=2NaHS
依照H₂S由少到多的順序，7.92g固體的成分有四種可能：①Na₂S與NaOH；②Na₂S；③Na₂S與NaHS；④NaHS，如果按這四種可能一一討論就太繁瑣了。仔細分析題意，在諸多的變化中隱含一個不變的量――　　Na⁺的物質的量，即Na⁺守恒。根據Na⁺守恒解題就簡單多了。
　　n(NaOH)==50 mL×10^-3 mL^-1?L×4 mol?L^-1=0.2 mol
若生成Na₂S則為0.1 mol
　　w(Na₂S)=78g?mol^-1×0.1 mol=7.8 g<7.92 g
若生成NaHS，則為0.2 mol
　　w(NaHS)=56 g?mol^-1×0.2 mol=11.2 g>7.92 g
若都是NaOH則為0.2 mol
　　w(NaOH)=0.2 mol×40 g/mol=8 g>7.92 g
故白色固體的成分有兩種可能：NaOH與Na₂S；Na₂S和NaHS。
(1)白色固體為Na₂S和NaOH的混合物。
設NaOH為x mol，Na₂S為y mol

故x=0.12 mol y=0.04 mol
即NaOH為4.8g Na₂S為3.12g
(2)白色固體為Na₂S和NaHS混合物
設Na₂S為a mol NaHS為b mol

a=0.0965 mol b=0.007 mol
Na₂S為7.527g NaHS為0.393g

運用新信息，解決新問題
例5 難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡。例如：

在一定溫度下，難溶化合物的飽和溶液的離子濃度乘積為一個常數，這個常數用K_SP表示。已知：
K_SP(AgCl)==[Ag⁺][Cl^-]=1.8×10^-10

現用0.01 mol?L^-1AgNO₃溶液滴定0.01 mol?L^-1 KCl和0.01 mol?L^-1的K₂CrO₄的混合溶液，試通過計算回答：
　　(1)Cl^-和中哪種離子先沉淀？
　　(2)當以Ag₂CrO₄沉淀時，溶液中的Cl^-離子濃度是多少？與Cl^-能否達到有效的分離？
解析 (1)AgCl沉淀所需Ag⁺濃度為

Ag₂CrO₄沉淀所需Ag⁺濃度為

故AgCl先沉淀 (1.8×10^-8<1.38×10^-5)
　　(2)Ag₂CrO₄開始沉淀時，
[Ag⁺]=1.38×10^-5mol?L^-1
故
此時[Cl^-]已很小，故可以達到有效分離。

強化訓練
1.將0.1 L 1.0 mol?L^-1的純堿溶液，逐滴加入0.1L1.25mol?L^-1的鹽酸中，與將0.1 L l.25 mol?L^-1的鹽酸逐滴加入0.1L 1.0mol?L^-1的純堿溶液中，這兩種操作產生二氧化碳的體積比(同溫同壓)是（ ）
A.2:5 B.5:2 C.2:1 D.1:1 [B]
2.現有3種不同濃度的稀硫酸，體積比依次為3:2:1，它們分別與相同物質的量的K₂CO₃、KHCO₃、Al剛好完全反應，則此三種硫酸溶液的物質的量濃度之比是（ ）
A.1:1:1 B.2:1:3 C.6:3:2 D.4:3:18 [D]
3.用惰性電極電解NaCl和CuSO₄的混合溶液250mL，經過一段時間后，兩極分別得到11.2 L(標準狀況)的氣體，則原溶液中NaCl的物質的量濃度不可能是( )
A.1 mol?L^-1 B.1.5 mol?L^-1 C.4 mol?L^-1 D.0.5 mol?L^-1 [C]
4.標準狀況下，甲烷和氧氣的混合氣0.008 mol，點燃完全燃燒后將生成的氣體通入100 mL 0.02 mol?L^-1的石灰水中得到純凈的沉淀0.1g，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比可能是（ ）
sp; 4.標準狀況下，甲烷和氧氣的混合氣0.008 mol，點燃完全燃燒后將生成的氣體通入100 mL 0.02 mol?L^-1的石灰水中得到純凈的沉淀0.1g，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比可能是（ ）
A.1:7 B.3:5 C.1:2 D.1:3 [A]
5.在一個體積可變的密閉容器中，盛有等物質的量的SO₂、O₂、SO₃(氣)的混合氣體，在一定溫度和壓強下，反應達到平衡時，容器中混合氣體的密度比反應前減少了(溫度、壓強反應前后不變)。則反應達平衡時，混合氣體中SO₂占總體積的（ ）
A. B. C. D. [D]
6.鎂、鋁、鐵三種金屬的混合物與足量的稀硫酸充分反應，在標準狀況下得H₂ 2.8 L，則混合物中三種金屬的物質的量之和可能是（ ）
A.0.25 mol B.0.10 mol
C.0.15 mol D.0.20 mol [B]
7.在含有a mol Ca(OH)₂的石灰水中，逐漸通入b molCO₂，則生成沉淀后又部分消失。若CO₂充分反應，最后得到的白色沉淀的質量為（ ）
A.100(a-b) g B.100(2b-a) g
C.100(b-a) g D.100(2a-b) g [D]
8.鈉在干燥的空氣中形成的氧化物0.7g，溶于水后，可被0.25mol?L^-1的鹽酸80mL恰好中和，則鈉的氧化物的成分是（ ）

A.Na₂O B.Na₂O和Na₂O₂ C.Na₂O₂ D.Na₂O和NaO₂ [B、D]

9.現有0.100 L FeBr₂溶液，向其中通入2.24L(標準狀況)的Cl₂后，可有

的Br^-離子被氧化，則原FeBr₂溶液的物質的量濃度為_______.[1.2mol?L^-1]

10.一定量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物共熱，反應前Na₂CO₃在混合物中的質量分數為55.7%，當Na₂CO₃含量提高到70%時，NaHCO₃的分解率為________.(36%)
11.將a g NaOH樣品溶于b mL 0.1 mol?L^-1 H₂SO₄，再加c mL 0.1 mol?L^-1 KOH溶液恰好呈中性，則樣品的純度為_________.[]
12.某亞硫酸鈉已部分被氧化為硫酸鈉，經測定該混合物中含硫25%，則混合物中Na₂SO₃與Na₂SO₄的物質滌IZE="3">，則混合物中三種金屬的物質的量之和可能是（ ）
A.0.25 mol B.0.10 mol
C.0.15 mol D.0.20 mol [B]
7.在含有a mol Ca(OH)₂的石灰水中，逐漸通入b molCO₂，則生成沉淀后又部分消失。若CO₂充分反應，最后得到的白色沉淀的質量為（ ）
A.100(a-b) g B.100(2b-a) g
C.100(b-a) g D.100(2a-b) g [D]
8.鈉在干燥的空氣中形成的氧化物0.7g，溶于水后，可被0.25mol?L^-1的鹽酸80mL恰好中和，則鈉的氧化物的成分是（ ）

A.Na₂O B.Na₂O和Na₂O₂ C.Na₂O₂ D.Na₂O和NaO₂ [B、D]

9.現有0.100 L FeBr₂溶液，向其中通入2.24L(標準狀況)的Cl₂后，可有

的Br^-離子被氧化，則原FeBr₂溶液的物質的量濃度為_______.[1.2mol?L^-1]

10.一定量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物共熱，反應前Na₂CO₃在混合物中的質量分數為55.7%，當Na₂CO₃含量提高到70%時，NaHCO₃的分解率為________.(36%)
11.將a g NaOH樣品溶于b mL 0.1 mol?L^-1 H₂SO₄，再加c mL 0.1 mol?L^-1 KOH溶液恰好呈中性，則樣品的純度為_________.[]
12.某亞硫酸鈉已部分被氧化為硫酸鈉，經測定該混合物中含硫25%，則混合物中Na₂SO₃與Na₂SO₄的物質的量之比為___________. [7:1]
13.分析某一純凈的綠色晶體的成分時，進行了以下實驗：
(1)取該晶體7.84g與足量的生石灰混合加熱，將生成的氣體全部通過堿石灰后用干燥的容器收集，得標準狀況下的氣體896 mL，該氣體使紅色的石蕊試紙變為藍色。
(2)取該晶體少許溶于水，加入KSCN溶液無明顯現象，再通入Cl₂后，溶液變紅。
(3)取該晶體7.84 g完全溶于水，加入過量的硝酸鋇溶液，生成9.32g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失。
(4)取該晶體7.84 g完全溶于水，并用硫酸酸化，再用0.1 mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液40 mL，在滴定后的溶液中加入KSCN溶液后，變紅色(KMnO₄轉變為Mn²⁺)。試通過計算與推斷該晶體的化學式。

[NH₄]₂Fe(SO₄)₂?6H₂O]

14.將一定量的CO₂氣體通入500 mL某NaOH溶液中，充分反應后，將溶液在低溫下蒸發，得到不含結晶水的白色固體A。取三份質量不同的A樣品分別與50 mL相同濃度的鹽酸反應，得到的氣體在標準狀下的體積與固體A的質量關系如下表所示：

組別

1

2

3

鹽酸體積(mL)

50

50

50

A的質量(g)

3.8

6.2

7.2

氣體體積(L)

0.90

1.3

1.3

(1)從表中第___組數據表明加入的50mL鹽酸反應后剩余，理由是___________。
(2)試求A是什么物質，其成份分的質量分數各為多少？
[Na₂CO₃：56%， NaHCO₃：44%]
15.硫酸銀的溶解度較小，在25℃時，每100 g水僅溶解Ag₂SO₄ 0.836 g。
(1)25℃時，在燒杯中放入6.24 g Ag₂SO₄固體，加200g水，經充分溶解后，所得飽和溶液體積為200 mL。計算溶液中Ag⁺的物質的量濃度。
(2)若在上述燒杯中加入50 mL 0.0268 mol?L^-1BaCl₂溶液，充分攪拌，溶液中Ag⁺的物質的量濃度是多少？
(3)在(1)題燒杯中，需加入多少L 0.0268 mol?L^-1的BaCl₂溶液，才能使溶液中Ag⁺濃度降至0.0200 mol?L^-1？
[(1)0.0536 mol?L^-1；(2)0.0536 mol?L^-1；(3)V=0.489 L]
16.為測定固體燒堿中NaOH的質量分數C%是否在80%±2%的范圍內(設燒堿中的雜質不與硫酸反應)，取W g樣品配成500 mL溶液，取出V mL的燒堿溶液用0.2000 mol?L^-1H₂SO₄標準溶液滴定。若要使到達滴定終點時，所滴入的0.2000 mol?L^-1H₂SO₄溶液的毫升數恰好等于C的，則:
(1)應取多少毫升待測的樣品溶液用于滴定？
(2)若希望取用20.00 mL待測液用于滴定，則所稱取的樣品的質量W是_______g。
(3)在題設條件下，若測定的固體燒堿的質量分數在80%±2%的范圍內，則滴入的標準硫酸溶液的體積[可用V(H₂SO₄)表示]是___________.
[(1)； (2)10.00 g； (3)9.50 mL≤V(H₂SO₄)≤20.50 mL。

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2009屆湖北省孝感三中高三五月沖刺信息全真模擬試卷（十二）

             學校-------學號―――姓名------得分-------

本卷分客觀題和主觀題組成共120分90分鐘完成

            第   I   卷  答   題  卡

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[C]   [C]   [C]   [C]   [C]   [C]   [C]    [C]

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化學實驗中的八大考點

一、儀器的排列組合

根據實驗的原理選擇儀器和試劑，根據實驗的目的決定儀器的排列組裝順序，一般遵循氣體制取→除雜（若干裝置）→干燥→主體實驗→實驗產品的保護與尾氣處理。其中除雜與干燥的順序，若采用溶液除雜則為先凈化后干燥。尾氣處理一般采用溶液吸收或將氣體點燃。若制備的物質易水解或易吸收水分及ＣＯ2氣體，如2000年高考題第24題就涉及主產品的保護，應在收集ＦｅＣｌ3的裝置后除去Ｃｌ2的裝置前連接一個裝有干燥劑的裝置，以防止主產品ＦｅＣｌ3的水解。

二、接口的連接

一般應遵循裝置的排列順序。對于吸收裝置，若為洗氣瓶則應“長”進（利于雜質的充分吸收）“短”出（利于氣體導出），若為盛有堿石灰的干燥管吸收水分和ＣＯ2，則應“大”進（同樣利用ＣＯ2和水蒸氣的充分吸收）“小”出（利于余氣的導出），若為排水量氣時應“短”進“長”出，排出水的體積即為生成氣體的體積。

三、氣密性檢查

凡有制氣裝置都存在氣密性檢查問題。關鍵是何時進行氣密性檢查?如何進行氣密性檢查?顯然應在儀器連接完之后，添加藥品之前進行氣密性檢查。氣密性檢查的方法雖多種多樣，但總的原則是堵死一頭，另一頭通過導管插入水中，再微熱（用掌心或酒精燈）容積較大的玻璃容器，若水中有氣泡逸出，停止加熱后導管中有一段水柱上升則表示氣密性良好，否則須重新組裝與調試。

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高考化學專題復習同分異構體的書寫與推斷

同分異構現象廣泛存在于有機物中，同分異構體的知識也貫穿于中學有機化學的始終。因此，分析、判斷同分異構體也就成為有機化學的一大特點。作為高考命題的熱點之一，這類試題是考查學生空間想象能力和結構式書寫能力的重要手段。考生在平時訓練中就應逐漸領會其中的本質，把握其中的規律。

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本資料來源于《七彩教育網》http://www.7caiedu.cn

天津市漢沽一中2009屆高三第六次月考語文試題

第Ⅰ卷（共36分）

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高考化學無機推斷題解題步驟與答題技巧

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