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解答：解：由圖可知，加入20mLBa（OH）₂溶液時，硫酸鋇沉淀達最大值，只有硫酸與氫氧化鋇反應，而鹽酸未反應，此時加入氫氧化鋇的物質的量=0.02L×0.05mol?L^-1=0.001mol，則：
   H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+H₂O
   1        1       1
 0.001mol 0.001mol  0.001mol
由圖可知，pH=7時，消耗60mLBa（OH）₂溶液，此時加入氫氧化鋇的物質的量=0.06L×0.05mol?L^-1=0.003mol，由H⁺+OH^-═H₂O可知原溶液中含有的n（H⁺）=n（OH^-）=0.003mol×2=0.006mol，故n（HCl）=0.006mol-0.001mol×2=0.004mol，
A．圖中A點硫酸完全反應，鹽酸沒有反應，氫離子的濃度為

0.2mol/L×0.02L

0.02L+0.02L

=0.1mol/L，則pH=-lg0.1=1，故A正確；
B．由上述分析可知，生成沉淀的質量=0.001mol×233g/mol=0.233g，故B錯誤；
C．由上述分析可知，原溶液中HCl的物質的量濃度=

0.004mol

0.02L

=0.2mol/L，故C錯誤；
D．故0～20mL只有硫酸與氫氧化鋇反應，反應離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故D錯誤，
故選A．

點評：本題考查混合物的計算，明確圖象中各階段發生的反應是解答本題的關鍵，注意利用反應方程式及離子方程式進行計算，難度中等．