Question

（2010?綿陽模擬）室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是（　　）

A．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合

B．pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合

C．pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合

D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合

Answer 1

分析：根據酸堿的強弱判斷溶液中n（H⁺）與n（OH^-）關系進行判斷和計算．

解答：解：A、pH=3的鹽酸中c（H⁺）=1×10^-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH^-）=1×10^-3mol/L，由于氨水為弱堿，則氨水過量，在室溫下等體積混合后，pH＞7，故A錯誤．
B、PH=3的鹽酸中c（H⁺）=1×10^-3mol/L，pH=11的氫氧化鋇溶液c（OH^-）=1×10^-3mol/L，酸堿都是強電解質，在室溫下等體積混合后，pH=7，故B錯誤；
C、pH=3的醋酸c（H⁺）=1×10^-3mol/L，pH=11的氫氧化鋇溶液中c（OH^-）=1×10^-3mol/L，由于醋酸為弱酸，則醋酸過量，在室溫下等體積混合后，pH＜7，故C正確．
D、pH=3的鹽酸中c（H⁺）=1×10^-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH^-）=1×10^-3mol/L，由于氨水為弱堿，則氨水過量，在室溫下等體積混合后，pH＞7，D錯誤．
故選C．

點評：本題考查酸堿混合時的定性判斷及有關pH的計算，題目難度不大，注意判斷酸堿的強弱并以此判斷反應的過量問題．