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現有CuO和Fe2O3組成的混合物a g,向其中加入4.0mol?L-1硫酸溶液25mL時恰好完全反應.若將a g原混合物在足量CO中加熱,使其充分反應,冷卻后剩余固體質量為( )
A.1.6g
B.1.6ag
C.(a-0.8)g
D.(a-1.6)g
【答案】分析:金屬氧化物與硫酸反應生成硫酸鹽和水,根據硫酸的物質的量可知金屬氧化物中O元素的物質的量,金屬氧化物的質量減去氧的質量即為金屬的質量.
解答:解:由反應CuO~H2SO4,Fe2O3~3H2SO4,可知硫酸的物質的量與金屬氧化物中O元素的物質的量相等,
n(H2SO4)=0.025L×4mol/L=0.1mol,
所以金屬氧化物中O的質量為0.1mol×16g/mol=1.6g,
若將ag原混合物在足量CO中加熱,使其充分反應,冷卻后剩余固體為金屬單質,
則質量為氧化物的質量減去氧的質量,為ag-1.6g,
故選D.
點評:本題考查混合物的計算,題目難度不大,本題注意根據反應的特點,確定金屬氧化物與硫酸反應的關系式,從而得出硫酸的物質的量與金屬氧化物中O元素的物質的量相等,此為解答該題的關鍵.
練習冊系列答案
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完全反應。若將a g該混合物在足量H2中加熱,使其充分反應,冷卻后剩余固體質量(     )

A.1.6 a g          B.(a-1.6) g          C.(a-3.2) g          D.a g

 

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