Question

（2011?寶雞三模）現有CuO和Fe₂O₃組成的混合物a g，向其中加入4.0mol?L^-1硫酸溶液25mL時恰好完全反應．若將a g原混合物在足量CO中加熱，使其充分反應，冷卻后剩余固體質量為（　　）

A．1.6g

B．1.6ag

C．（a-0.8）g

D．（a-1.6）g

Answer 1

分析：金屬氧化物與硫酸反應生成硫酸鹽和水，根據硫酸的物質的量可知金屬氧化物中O元素的物質的量，金屬氧化物的質量減去氧的質量即為金屬的質量．

解答：解：由反應CuO～H₂SO₄，Fe₂O₃～3H₂SO₄，可知硫酸的物質的量與金屬氧化物中O元素的物質的量相等，
n（H₂SO₄）=0.025L×4mol/L=0.1mol，
所以金屬氧化物中O的質量為0.1mol×16g/mol=1.6g，
若將ag原混合物在足量CO中加熱，使其充分反應，冷卻后剩余固體為金屬單質，
則質量為氧化物的質量減去氧的質量，為ag-1.6g，
故選D．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，本題注意根據反應的特點，確定金屬氧化物與硫酸反應的關系式，從而得出硫酸的物質的量與金屬氧化物中O元素的物質的量相等，此為解答該題的關鍵．