【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數逐漸增大，四種元素形成的化合物甲的結構如圖所示：
且W與X、Y、Z均可形成電子數相等的分子，W2Z常溫常壓下為液體。下列說法正確的是
A.YW3分子中的鍵角為120°
B.W2Z的穩定性大于YW3
C.物質甲分子中存在6個σ鍵
D.Y元素的氧化物對應的水化物為強酸
【答案】B
【解析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數逐漸增大，根據四種元素形成的化合物結構，其中各原子的核外電子排布均處于穩定結構。根據圖示可知，X原子最外層含有4個電子，Y原子最外層含有5個電子，Z原子最外層含有6個電子，W最外層含有1個或7個電子，結合原子序數及“W與X、Y、Z均可形成電子數相等的分子，W2Z常溫常壓下為液體”可知，W為H，X為C，Y為N，Z為O元素，據此分析解答。
根據分析可知，W為H，X為C，Y為N，Z為O元素。
A．YW3為NH3，為三角錐形的分子，分子中的鍵角＜120°，故A錯誤；
B．非金屬性越強，氫化物越穩定，水的穩定性大于氨氣，故B正確；
C．物質甲的結構簡式為CO(NH2)2，存在7個σ鍵和1個π鍵，故C錯誤；
D．N元素的氧化物對應的水化物可能是硝酸，也可能為亞硝酸，其中亞硝酸為弱酸，故D錯誤；
故選B。
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【題目】下列表示式中，正確的是（ ）
A.醋酸的電離方程式：CH3COOH → CH3COO一+ H+
B.常溫下NH4Cl溶液的pH < 7
C.因為SO3的水溶液能夠導電，所以SO3是強電解質
D.在常溫下的NaOH溶液中，由于NaOH抑制了水的電離，水的離子積常數(KW)減小
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【題目】某微生物電池在運行時可同時實現凈化有機物污水、凈化含Cr2O72-廢水（pH約為6）和淡化食鹽水，其裝置示意圖如下圖所示。圖中，D和E為陽離子交換膜或陰離子交換膜，Z為待淡化食鹽水。已知Cr3+完全沉淀所需的pH為5.6。下列說法不正確的是
A.E為陰離子交換膜
B.X為有機物污水，Y為含Cr2O72-廢水
C.理論上處理1mol的Cr2O72-的同時可脫除6mol的NaCl
D.C室的電極反應式為Cr2O72- + 6e- + 8H+=2Cr(OH)3↓ + H2O
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【題目】用下列裝置能達到實驗目的的是
A |
| 淸洗銅與濃硫 酸反應后有殘 液的試管 | B |
| 配置一定物質的量濃度的溶液實驗中，為定容時的操作 |
C |
| 以淀粉為指示 劑，用酸式滴 定管盛放 Na2S2O3標準溶液進行滴定 | D |
| 裝置為制備并用 排氣法收集NO 氣體的裝置(稀硝酸+鋼屑) |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】某小組研究鐵與水蒸氣的反應，兩位同學分別進行了如下實驗。
實驗Ⅰ | 實驗Ⅱ |
|
|
請回答：
（1）實驗Ⅰ中濕棉花的作用是______________。
（2）實驗Ⅰ中反應的化學方程式是__________。
（3）甲同學觀察到實驗Ⅰ中持續產生肥皂泡，實驗Ⅱ中溶液B呈現紅色。說明溶液A中含有___________。
（4）乙同學觀察到實驗Ⅰ中持續產生肥皂泡，但實驗Ⅱ中溶液B未呈現紅色。溶液B未呈現紅色的原因是____________。
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【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是( )
A. 將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]一定增大
B. 向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質，CH3COOH的電離程度一定增大
C. 向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中加入少量Na2SO3固體，則c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO3-)＋c(OH－)＋c(SO32-)
D. 可用濃度大于0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃[已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10]
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【題目】為研究鐵鹽與亞硫酸鹽之間的反應，某研究小組利用孔穴板進行了實驗探究：
小組記最的實驗現象如下表所示:
開始時 | 5min 后 | 3天后 | |
實驗I | 溶液立即變為紅褐色，比II、III中略淺 | 與開始混合時一致 | 溶液呈黃色，底部出現紅褐色沉淀 |
實驗II | 溶液立即變為紅褐色 | 紅褐色明顯變淺 | 溶液呈黃綠色 |
實驗III | 溶液立即變為紅褐色 | 紅褐色變淺，比II中深 | 溶液呈黃色 |
(1)測得實驗所用0.4mol/LFeCl3溶液及Fe(NO3)3溶液pH均約為1.0。兩溶液均呈酸性的原因是_______________(用離子方程式表示)。
(2)開始混合時，實驗I中紅褐色比II、III中略淺的原因是____________________________。
(3)為了探究5min后實驗II、III中溶液紅褐色變淺的原因，小組同學設計了實驗IV；分別取少量 5min后實驗I、II、III中溶液，加入2滴鐵氰化鉀溶液，發現實驗II、III中出現藍色沉淀，實驗I中無明顯變化。試用方程式解釋溶液中出現Fe2+的原因______________________________。
(4)針對5min后實驗III中溶液顏色比實驗II中深，小組同學認為可能存在三種因素：
①Cl-可以加快Fe3+與SO32-的氧化還原反應：
②NO3-可以______________________________；
③NO3-在酸性環境下代替Fe3+氧化了SO32-，同時消耗H+，使Fe3+水解出的Fe(OH)3較多。
通過實驗V和實驗VI進行因素探究：
實驗操作(己知Na+對實驗無影響) | 5min后的現象 | |
實驗V | 在2mLpH=1.0的0.4mol/L Fe(NO3)3溶液中溶解 固體，再加入2滴0.4mol/L Na2SO3溶液 | 溶液的紅褐色介于II、III之間 |
實驗VI | 在2mLpH=1.0的稀硝酸中溶解約0.19gNaNO3固體，再加 入2滴0.4mol/LNa2SO3溶液。向其中滴入少量BaCl2溶液 | _______________________。 |
實驗結論：因素①和因素②均成立，因素③不明顯。請將上述方案填寫完整。
(5)通過上述時間，以下結果或推論合理的是_______________(填字母)。
a.Fe3+與SO32-同時發生水解反應和氧化還原反應，且水解反應的速率快，等待足夠長時間后，將以氧化還原反應為主
b.濃度為1.2mol/L的稀硝酸在5min內不能將Fe2+氧化
c.向pH大于1的稀硝酸中加入少量Ba(NO3)2，使其完全溶解，可用來檢驗實驗1的上層淸液中是否存在SO42-
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【題目】高聚物L：是一種來源于生物學靈感的新型粘合劑。下列關于高聚物L的說法中，不正確的是
A. 單體之一為
B. 在一定條件下能發生水解反應
C. 
的結構中不含酯基
D. 生成1mol L的同時，會有（x+y-1）mol H2O生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，回答下列問題：
(1)金屬鈦晶胞如圖1所示，為___________堆積（填堆積方式）。
(2)納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖2。化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，主要原因是________________。
(3)硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結構如圖3所示，其化學式為_______________。
(4)鈣鈦礦晶體的結構如圖4所示。鈦離子位于立方晶胞的頂角，被__________個氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心，被__________個氧離子包圍，鈣鈦礦晶體的化學式為____________。
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