Question

【題目】下列表示式中，正確的是（ ）

A.醋酸的電離方程式：CH3COOH → CH3COO一+ H+

B.常溫下NH4Cl溶液的pH < 7

C.因?yàn)?/span>SO3的水溶液能夠?qū)щ姡�所�?/span>SO3是強(qiáng)電解質(zhì)

D.在常溫下的NaOH溶液中，由于NaOH抑制了水的電離，水的離子積常數(shù)(KW)減小

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 醋酸是弱酸，部分電離，其電離方程式：CH3COOHCH3COO一+ H+，故A錯(cuò)誤；

B. 常溫下NH4Cl溶液水解顯酸性，所以pH < 7，故B正確；

C. 因?yàn)?/span>SO3的水溶液能夠?qū)щ姡�是因�(yàn)槿�氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸電離而導(dǎo)電，只能說(shuō)硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，而SO3是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D. 在常溫下的NaOH溶液中，由于NaOH抑制了水的電離，但水的離子積常數(shù)(KW)不變，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。