（1）依據質量守恒可知，之所以殘留物的質量減輕，是由于產生了氣體，因此減輕的質量就是CO₂的質量；

（2）根據二氧化碳的質量，計算出碳酸鈣的質量，再用碳酸鈣的質量除以6g乘以百分之百算出；

解答：

解：（1）依據質量守恒可知，之所以殘留物的質量減輕，是由于產生了氣體，因此減輕的質量就是CO₂的質量：=（6+19﹣22.8）g=2.2g；

（2）根據二氧化碳的質量可求出碳酸鈣的質量，用碳酸鈣的質量除以樣品總質量可求出碳酸鈣的質量分數．

設要想生成2.2g二氧化碳，需要參加反應的碳酸鈣質量為X

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100                    44

X                     2.2g

=

X=5g；

所以碳酸鈣的質量分數=×100%

=83.3%．

答：（1）生成二氧化碳的質量為2.2g

（2）樣品中碳酸鈣的質量分數為83.3%