Question

六彬同學的姑父從三峽搬遷到我們家鄉后，準備興建一座碳酸鈣精粉廠．為檢測當地石灰石中碳酸鈣的純度，他在實驗室用6g石灰石樣品（雜質不參加反應）與19克稀鹽酸恰好完全反應，測得殘留物為22.8g．求：（1）生成二氧化碳的質量；（2）樣品中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

【答案】分析：（1）依據質量守恒可知，之所以殘留物的質量減輕，是由于產生了氣體，因此減輕的質量就是CO₂的質量；
（2）根據二氧化碳的質量，計算出碳酸鈣的質量，再用碳酸鈣的質量除以6g乘以百分之百算出；
解答：解：（1）依據質量守恒可知，之所以殘留物的質量減輕，是由于產生了氣體，因此減輕的質量就是CO₂的質量：=（6+19-22.8）g=2.2g；
（2）根據二氧化碳的質量可求出碳酸鈣的質量，用碳酸鈣的質量除以樣品總質量可求出碳酸鈣的質量分數．
設要想生成2.2g二氧化碳，需要參加反應的碳酸鈣質量為X
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                    44
X                     2.2g
=
X=5g；
所以碳酸鈣的質量分數=×100%
=83.3%．
答：（1）生成二氧化碳的質量為2.2g
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數為83.3%
點評：解答本題的關鍵是根據質量守恒定律，推出質量的減少量就是二氧化碳的質量，再根據二氧化碳的質量算出，參加反應碳酸鈣、和氯化氫的質量，用碳酸鈣的質量除以石灰石樣品的質量乘以百分之百．