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3．可以將氧化還原反應2H₂+O₂═2H₂O設計成原電池．
（1）利用H₂、O₂、HCl溶液構成燃料電池，則正極的電極反應式為O₂+4H⁺+4e-=2H₂O；溶液中H⁺將移向正極．（填“正極”或“負極”）
（2）把H₂改成CH₄，KOH溶液作電解質溶液，則負極的電極反應式為CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，當導線中通過4mol電子時，需消耗1mol的KOH；將4mol CH₄完全與Cl₂發生取代反應，并生成等物質的量的四種氯代物，則理論上需要消耗Cl₂的物質的量為10mol．

4．下列說法正確的是（　　）

	A．	明礬凈水過程中不涉及化學變化
	B．	由同種元素組成的物質一定是純凈物
	C．	風化、石油分餾和碘的升華都是物理變化
	D．	為除去蛋白質溶液中少量的NaCl，可以利用滲析的方法

1．pH=3的鹽酸溶液和pH=5的鹽酸溶液等體積混合，則混合溶液的pH是（　　）

A．

4.3

B．

5

C．

6.3

D．

3.3

8．下列氣體中，可用固體氫氧化鈉干燥的是（　　）

A．

Cl2

B．

O2

C．

SO2

D．

NO2

18．（1）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol．
（2）已知：AgCl+Br^-=AgBr↓+Cl^-，2AgI+S^2-=Ag₂S↓+2I^-，AgBr+I^-=AgI↓+Br^-．由以上實驗事實可知4種難溶銀鹽溶解度減小的順序是AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag₂S．
（3）用碳棒作電極，電解下列水溶液：
①Na₂SO₄溶液   ②AgNO₃溶液   ③KCl溶液   ④CuCl₂溶液．（填編號）
A、通過相同電量時，陰極產生的氣體的物質的量相同的是①③．
B、通過相同電量時，產生的氣體總的物質的量由多到少排列順序是③＞①＞④＞②．．

5．下列離子方程式或化學方程中正確的是（　　）

	A．	往NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至溶液中性：SO42-+2H++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
	B．	SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4-+4H++5SO2═2Mn2++5SO42-+2H2O
	C．	次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3?+2HClO
	D．	等物質的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH-+H+═Mg（OH）2↓+H2O

2．下列說法正確的是（　　）

	A．	石墨與金剛石互為同系物		B．	32S與33S是同種核素
	C．	${\;}_{2}^{4}$He原子核內含有4個質子		D．	二甲醚與乙醇 互為同分異構體

3．硫化鈉溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-．長期久置空氣中的硫化鈉溶液會變成黃色，是因為生成了多硫化鈉（Na₂S_x）．經測定，100mL4mol•L^-1多硫化鈉的溶液恰好與100mL1.4mol•L^-1酸性高錳酸鉀溶液反應，氧化產物和還原此外分別為SO₄^2-、Mn²⁺．
（1）多硫化鈉的化學式為Na₂S₂．
（2）寫出硫化鈉溶液在空氣中生成多硫化鈉（用具體化學式表示）的化學方程式：4Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2Na₂S₂．
（3）多硫化鈉與鹽酸反應產生有臭雞蛋氣味的氣體和淺黃色固體，寫出反應的離子方程式：S₂^2-+2H⁺=H₂S↑+S↓．