Question

3．硫化鈉溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-．長期久置空氣中的硫化鈉溶液會變成黃色，是因為生成了多硫化鈉（Na₂S_x）．經測定，100mL4mol•L^-1多硫化鈉的溶液恰好與100mL1.4mol•L^-1酸性高錳酸鉀溶液反應，氧化產物和還原此外分別為SO₄^2-、Mn²⁺．
（1）多硫化鈉的化學式為Na₂S₂．
（2）寫出硫化鈉溶液在空氣中生成多硫化鈉（用具體化學式表示）的化學方程式：4Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2Na₂S₂．
（3）多硫化鈉與鹽酸反應產生有臭雞蛋氣味的氣體和淺黃色固體，寫出反應的離子方程式：S₂^2-+2H⁺=H₂S↑+S↓．

Answer 1

分析 硫化鈉是強堿弱酸鹽，硫離子水解導致溶液呈堿性；
（1）多硫化鈉（Na₂S_x）與酸性高錳酸鉀溶液反應，被高錳酸鉀氧化為硫酸鈉，高錳酸鉀自身被還原成Mn²⁺，由元素的化合價變化計算轉移的電子數，確定多硫化鈉中x，從而確定其化學式；
（2）Na₂S溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應，被氧化，生成多硫化鈉，S元素的化合價由-2價變為-1價，
（3）Na₂S₂的溶液與鹽酸反應生成氯化鈉、S、硫化氫．

解答 解：硫化鈉是強堿弱酸鹽，硫離子水解導致溶液呈堿性，水解方程式為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，
故答案為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-；
（1）高錳酸鉀溶液反應，被還原成Mn²⁺，Mn（+7→+2），Na₂S_x被高錳酸鉀氧化為硫酸鈉，S（-$\frac{2}{x}$→+6），由電子守恒可知100mL×4mol•L^-1×[+6-（-$\frac{2}{x}$）]×x=200mL×1.4mol•L^-1×[+7-（+2）]，解得：x=5，所以化學式為：Na₂S₂，
故答案為：Na₂S₂；
（2）Na₂S、氧氣、水反應生成Na₂S₂、NaOH，該反應的方程式為4Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2Na₂S₂，
故答案為：4Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2Na₂S₂；
（3）多硫化鈉與鹽酸反應，產生有臭雞蛋氣味的氣體為H₂S，淺黃色固體為S，離子方程式為：S₂^2-+2H⁺=H₂S↑+S↓，
故答案為：S₂^2-+2H⁺=H₂S↑+S↓．

點評 本題考查離子的水解、氧化還原反應，為高考高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意化合價與元素的性質及習題中的信息，題目難度中等．