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11．工業上將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻可制得鎂粉．下列氣體可用來做鎂蒸氣的冷卻劑的是（　　）

A．

N₂

B．

CO₂

C．

H₂

D．

O₂

分析冷卻鎂蒸氣的物質不能和鎂反應，否則得不到純凈的鎂，在加熱條件下，Mg與氧氣、氮氣、二氧化碳均能反應，據此分析解答．

解答解：A．鎂和氮氣反應生成二氮化三鎂，所以不能冷卻鎂蒸氣，故A錯誤；
B．二氧化碳和鎂反應生成氧化鎂和碳，所以不能冷卻鎂蒸氣，故B錯誤；
C．氫氣與鎂不反應，所以可以冷卻鎂蒸氣，故C正確；
D．鎂和氧氣反應生成氧化鎂，所以不能冷卻鎂蒸氣，故D錯誤；
故選C．

點評本題考查鎂的性質，易錯選項是B，注意鎂能在二氧化碳中燃燒，為易錯點，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．pH=3的鹽酸溶液和pH=5的鹽酸溶液等體積混合，則混合溶液的pH是（　　）

A．

4.3

B．

C．

6.3

D．

3.3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）

	A．	石墨與金剛石互為同系物		B．	³²S與³³S是同種核素
	C．	${\;}_{2}^{4}$He原子核內含有4個質子		D．	二甲醚與乙醇互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．

現有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知：①元素的原子序數按A、B、C、D、E依次增大，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小；②A、D同主族，A是所有元素中原子半徑最小的元素；③通常狀況下，A₂、B₂、C₂三種單質均為常見無色氣體；④B、D、E三者的最高價氧化物對應的水化物依次為甲、乙、丙，它們兩兩之間均可反應生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素．請填寫下列空白：
（1）BA₃的電子式

（2）將A₂、C₂按圖所示通入某燃料電池中，其中，b電極為正極（填“正”或“負”），電極反應式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
（3）E單質與乙的溶液反應生成物質丁和A₂氣體，寫出反應的離子方程式2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑
（4）用石墨作電極，電解上述丁的水溶液500mL，兩極產生氣泡．持續電解一段時間后停止通電，在整個過程中陽極附近的溶液還可觀察到的現象是有白色沉淀產生，又逐漸溶解：解釋此現象的離子方程式是AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓\Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O當電路中通過amol電子時，陰、陽兩極共產生氣體16.8aL（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列分離混和物的實驗計劃中不正確的是（　　）

	A．	分離乙酸（沸點118℃）與乙酸乙酯（沸點77.1℃）--蒸餾
	B．	從含有少量NaCl的KNO₃溶液中提取KNO₃--熱水溶解、降溫結晶、過濾
	C．	從水中分離出碘的CCl₄溶液--用分液漏斗分液
	D．	將溴水中的溴轉移到有機溶劑中--加入酒精萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關NaHCO₃和Na₂CO₃的性質比較中，不正確的是（　　）

	A．	熱穩定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃
	B．	常溫時，在水中的溶解度：Na₂CO₃＞NaHCO₃
	C．	等物質的量的NaHCO₃和Na₂CO₃與足量稀鹽酸反應產生CO₂的質量：Na₂CO₃＜NaHCO₃
	D．	NaHCO₃和Na₂CO₃溶液的物質的量濃度相同時，溶液的pH：Na₂CO₃＞NaHCO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．硫化鈉溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-．長期久置空氣中的硫化鈉溶液會變成黃色，是因為生成了多硫化鈉（Na₂S_x）．經測定，100mL4mol•L^-1多硫化鈉的溶液恰好與100mL1.4mol•L^-1酸性高錳酸鉀溶液反應，氧化產物和還原此外分別為SO₄^2-、Mn²⁺．
（1）多硫化鈉的化學式為Na₂S₂．
（2）寫出硫化鈉溶液在空氣中生成多硫化鈉（用具體化學式表示）的化學方程式：4Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2Na₂S₂．
（3）多硫化鈉與鹽酸反應產生有臭雞蛋氣味的氣體和淺黃色固體，寫出反應的離子方程式：S₂^2-+2H⁺=H₂S↑+S↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）過氧化氫（H₂O₂）有廣泛的用途．過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是D（填序號）．
A．BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂
B．2NH₄HSO₄$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$（NH₄）₂S₂O₈+H₂↑；（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O=2NH₄HSO₄+H₂O₂
C．CH₃CHOHCH₃+O₂→CH₃COCH₃+H₂O₂
D．乙基蒽醌法見圖1

Ⅰ．B選項的方法流程圖如下：

回答下列問題：
（2）若要制得1mol H₂O₂，電解時轉移電子數為2N_A，電解硫酸氫銨溶液時，陽極的電極反應方程是：2SO₄^2--2e^-=S₂O₈^2-．
（3）在上流程圖中，采用減壓蒸餾的原因是：過氧化氫不穩定，受熱容易分解，減小氣壓，使液體沸點降低．可循環利用的物質是（寫化學式）NH₄HSO₄．
Ⅱ．某文獻報導了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應速率的影響，實驗結果如圖2、圖3所示．注：以上實驗均在溫度為20℃、w（H₂O₂）=0.25%、pH=7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg•L^-1的條件下進行．圖2中曲線a：H₂O₂；b：H₂O₂+Cu²⁺；c：H₂O₂+Fe²⁺；d：H₂O₂+Zn²⁺；e：H₂O₂+Mn²⁺；圖3中曲線f：反應時間為1h；g：反應時間為2h；兩圖中的縱坐標代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關）．
（4）由上述信息可知，下列敘述錯誤的是B（填序號）．
A．錳離子能使該降解反應速率減緩
B．亞鐵離子對該降解反應的催化效率比銅離子低
C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應速率的快慢
D．一定條件下，銅離子濃度一定時，反應時間越長，海藻酸鈉溶液濃度越小．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在10克D₂O中，含有的中子數是阿伏加德羅常數的（　　）

A．

1倍

B．

3倍

C．

5倍

D．

7倍

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