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下列有關說法正確的是(   )

A.在多電子的原子里,能量高的電子通常在離核近的區域內運動
B.最外層電子數為8的微粒均是稀有氣體元素的原子
C.俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻
D.在周期表中金屬和非金屬的分界線附近尋找制備半導體材料

D

解析試題分析:A.在多電子的原子里,電子的能量并不相同,能量低的電子通常在離核近的區域內運動,能量高的電子通常在離核遠的區域內運動。錯誤。B.最外層電子數為8微粒可能是原子母液可能是離子。若為原子是稀有氣體元素的原子,但是若是原子失去電子形成的陽離子或得到電子變為的陰離子就表示稀有氣體元素的原子。錯誤。C.俄國化學家門捷列夫為元素周期表的建立作出了巨大貢獻。錯誤。D.在周期表中金屬和非金屬的分界線的元素既有金屬性也有非金屬性,所以在此區域附近尋找制備半導體材料。正確。
考點:考查化學史及原子核外的電子排布規律及元素周期表的應用的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列物質的沸點逐漸升高的是

A.NH3 PH3 AsH3 SbH3   B.Si SiC H2O CO2
C.NaI NaBr NaCl NaF   D.Li Na K Rb

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列各微粒中,各個電子層電子數都達到2n2個的是

A.Ne、ArB.Al3+、S2C.F、Na+D.He、Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

關于元素周期表的說法中正確的是

A.元素周期表有8個主族 B.ⅠA 族的元素全部是金屬元素
C.元素周期表有7個周期 D.短周期是指第一、二周期

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列比較錯誤的是

A.原子半徑:N>O>F
B.酸性強弱:HNO3>H3PO4>H2SO4
C.堿性強弱:KOH >NaOH>Mg(OH)2
D.氫化物的穩定性:HF>HCl>H2S

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

甲乙兩種非金屬,能說明甲的非金屬性一定比乙強的是

A.甲與金屬反應時得電子的數目比乙多
B.甲單質的熔沸點比乙的低
C.甲的氧化物對應的水化物酸性比乙強
D.甲能將乙的簡單離子從其鹽溶液中置換出來

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數依次增大,其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價如下,下列說法不正確的是

元素





化合價
-3
-2
+1
-4
-1
 
A.丙的常見氧化物有兩種
B.氣態氫化物穩定性:甲>乙
C.丁的氧化物能與戊的氫化物的水溶液反應
D.原子半徑大小:甲<丙

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

右圖為元素周期表短周期的一部分,E原子的電子層數為n,最外層電子數為2n+1下列述不正確的是

A
 
 
 
B
 
C
 
 
 
 
 
D
 
E    
 
A.C和E氫化物的熱穩定性和還原性均依次減弱
B.A與B形成的陰離子可能有AB32 A2B42
C.AD2分子中每個原子的最外層均為8電子結構
D.A、D、E的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中Q是無機非金屬材料的主角。下列判斷正確的是

 
 
R
 
T
Q
 
W
G
A.離子半徑:T< W< G 
B.最簡單氣態氫化物的熱穩定性:
C.最高價氧化物對應水化物的酸性:Q >W>G
D.T和G組成的化合物甲溶于水,其水溶液呈中性

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同步練習冊答案
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