Question

下列比較錯誤的是

A．原子半徑：N＞O＞F

B．酸性強弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4

C．堿性強弱：KOH ＞NaOH＞Mg(OH)2

D．氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

Answer 1

B

解析試題分析：A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：N＞O＞F，A正確；B、非金屬性是N＞S＞P，非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性越強，因此酸性強弱順序是HNO₃＞H₂SO₄＞H₃PO₄，B不正確；C、金屬性是K＞Na＞Mg，金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則堿性強弱順序為KOH ＞NaOH＞Mg(OH)₂，C正確；D、非金屬是F＞Cl＞S，非金屬性越強氫化物的穩(wěn)定性越強，因此氫化物的穩(wěn)定性是HF＞HCl＞H₂S，D正確，答案選B。
考點：考查元素周期律的應用