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1 mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2 L（標準狀況下）。它在光照的條件下與氯氣反應能生成3種不同的一氯取代物。該烴的結構簡式是

A．      B．CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃

C．           D．

已知X、Y、Z都是第三周期元素，且核電荷數依次增大，X的最高價氧化物對應水化物為強堿，Z的原子半徑在第三周期(除稀有氣體外)最小。據此判斷下列說法不正確的是

A．X是ⅠA元素，Z是VIIA元素

B．X、Y、Z三種元素的最高化合價逐漸減小

C．Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸  

D．X、Z形成的化合物是離子化合物

把鎂條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產生速率的因素是：          （     ）

A．鹽酸的濃度       B．鎂條的表面積    C．溶液的溫度      D．加少量Na₂SO₄固體

在一個固定體積的密閉容器中加入2mol A，發生可逆反應2A(g) 2B(g)+C(g)。該反應達到平衡的標志是（  ）

A．容器內壓強是開始時的1.5倍

B．容器內A、B、C物質的量濃度之比為2∶2∶1

C．單位時間消耗0.2molA同時生成0.1molC

D．容器內各物質的濃度不隨時間變化

己知在甲醛、乙醛、丙醛組成的混合物中，氧元素的質量分數為37%，則氫元素的質量分數為

A．8.5%         B．9%          C．10.2%       D．無法計算

II利用含淀粉的物質可以生產醋酸。下面是生產醋酸的流程，根據流程回答下列問題：

   B是日常生活中有特殊香味的常見有機物，在有些飲料中含有B。

（1）寫出化學方程式，并注明反應類型：

①B與醋酸反應：_____________________________________，_________________反應。

②B→C：___________________________________________，_________________反應。

（2）可用于檢驗A的試劑是_________________________________________。

下列氣態氫化物最穩定的是

A、HCI      B、HF      C、HBr    D、HI

已知NaHSO₄在水中的電離方程式為：NaHSO₄==Na⁺+H⁺+SO。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是（  ）

A．該溫度高于25℃

B．由水電離出來的H⁺的濃度是1.0×10^－12mol·L^－1

C．加入NaHSO₄晶體抑制了水的電離

D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

氨的催化氧化是工業上制硝酸的基礎：4NH₃+xO₂4NO+6H₂O。該化學方程式中x的數值是          ，其中作為還原劑的物質是          （填化學式）；若反應中生成了4 mol NO，則需消耗           mol NH₃。

常溫下，下列試劑不能用帶玻璃塞的試劑瓶盛裝的是  （    ）

A．濃硫酸      B．濃硝酸      C．氫氧化鈉溶液        D．稀鹽酸