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在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)，在密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是

（1）C的生成速率與C的分解速率相等；（2）單位時間生成amol A，同時生成3amol B；（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）混合氣體的總壓強不再變化；（5）速率V(A):V(B):V(C)=1:3:2；（6）條件一定，混和氣體的平均相對分子質量不再變化；（7）A、B、C的分子數目比為1:3:2。

A.（1）（2）（4）（7）                           B.（2）（3）（5）（6）

C.（1）（3）（4）（6）                           D.（1）（3）（5）（7）

火藥是中國的“四大發明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們去奮發圖強。黑火藥在發生爆炸時，發生如下的反應：2KNO₃+C＋S===K₂S+2NO₂↑+CO₂↑。其中被還原的元素是         ，被氧化的元素是         ，氧化劑是            ，還原劑是        ，氧化產物是         ，還原產物是           。

科學家已發現一種新型氫分子，其化學式為H₃，在相同條件下，等質量的H₃和H₂相同的是

A．原子數   B．分子數   C．體積 D．物質的量

關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是         （    ）

①                ②             ③                ④

    A．實驗室用裝置①制取氨氣

    B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸

    C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

    D．裝置④是原電池，鋅電極為負極，發生還原反應

某地市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

⑴碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）

        KIO₃＋    KI＋    H₂SO₄＝    K₂SO₄＋    I₂＋    H₂O

⑵上述反應生成的I₂可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應的離子方程式是                       。

②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入適量Na₂SO₃稀溶液；

c.分離出下層液體。

以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是              。

⑶已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為： 

a. 準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應完全。

①判斷c中反應恰好完全依據的現象是                       。

②b中反應所產生的I₂的物質的量是            mol。

③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是  （以含w的代數式表示）                    _________________________mg/kg。

將ag聚苯乙烯樹脂溶于bL苯中，然后通入c mol乙炔氣體，則所得混合物中的碳氫兩元素的質量比是

　A.6∶1            B.12∶1　　　C.8∶3           D.1∶12

為提純下列物質（括號內為雜質），選用的試劑和分離方法都正確的是(    )  

某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：

①用pH計測得溶液pH大于7

②加入鹽酸，產生有色刺激性氣體

③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液產生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體

④加足量BaCl₂溶液，產生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl₂溶液，產生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH₄）₂Fe（SO₄）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色

該同學最終確定在上述六種離子中只含三種陰離子。

請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論。

A. ①②④⑤      B. ③④        C. ③④⑤      D. ②③⑤

在一定體積的密閉容器中進行如下反應：

CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)；其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

硫鐵礦燒渣（主要成分為 Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是生產硫酸的工業廢渣，其綜合利用對環境保護具有現實意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產品的實驗流程如下：

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的

曲線如右圖所示：

回答下列問題：

   （1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是________________。

   （2）煅燒 FeCO₃生成產品 I的化學反應方程式為 _______。

實驗室進行煅燒操作所需儀

器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有__________。

   （3）產品Ⅱ的化學式為 _______________，為了獲得產品Ⅱ，向 （NH4）₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是：。

   （4）檢驗產品 II中是否含有氯化物雜質的實驗操作是：取少量產品Ⅱ于試管中配成溶液，                                                            。