Question

某地市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產品標準	GB5461
產品等級	一級
配  料	食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量(以I計）	20~50mg/kg
分裝時期
分裝企業

⑴碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）

        KIO₃＋    KI＋    H₂SO₄＝    K₂SO₄＋    I₂＋    H₂O

⑵上述反應生成的I₂可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應的離子方程式是                       。

②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入適量Na₂SO₃稀溶液；

c.分離出下層液體。

以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是              。

⑶已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為： 

a. 準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應完全。

①判斷c中反應恰好完全依據的現象是                       。

②b中反應所產生的I₂的物質的量是            mol。

③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是  （以含w的代數式表示）                    _________________________mg/kg。

Answer 1

（1）1、5、3、3、3、3

（2）①I₂＋SO₃^2－＋H₂O===2I^－＋SO₄^2－＋2H^＋

    ②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置

（3）①溶液由藍色恰好變為無色  ②1.0×10^－5    ③4.2 ×10²/w

解析:

略