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下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是（    ）

具有下列結構的原子一定屬于堿金屬的是

A.最外層上只有一個電子             B.最外層電子數為次外層電子數的一半

C.M層電子數為K層電子數的1/2      D.最外層電子數是電子層數3倍

1、元素的性質隨原子序數的遞增呈周期性變化的原因是 

A．元素原子的電子層數呈周期性變化        B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

C．元素的化合價呈周期性變化              D．元素原子半徑呈周期性變化

下列說法錯誤的是（     ）

A、作半導體材料的元素大多數位于周期表中金屬元素和非金屬元素的交界處

B、農藥中常含有的元素通常在元素周期表的右上方區域內

C、構成催化劑的元素通常在元素周期表的左下方區域內

D、在周期表過渡元素中可尋找到耐高溫和耐腐蝕的合金材料的元素

下圖為元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均為主族元素。下列說法正確的是                           （　　）

下列離子方程式中正確的是（    ）

A．向Ba(OH)₂溶液逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全:

Ba²⁺+OH^－+H^＋+SO＝BaSO₄↓+H₂O

B．用Pt電極電解MgCl₂溶液:2Cl^－+2H₂O2OH^－+H₂↑+Cl₂↑

C．碳酸氫鈉溶液與硫酸溶液反應:HCO+H^＋＝CO₂↑+H₂O

D．將少量氨水滴入硝酸銀溶液中:Ag^＋+2NH₃·H₂O＝[Ag(NH₃)₂]^＋+2H₂O

“綠色化學”對化學反應提出了“原子經濟性”（原子節約）的概念及要求。理想的原子經濟性反應中原料分子中的所有原子全部轉變成所需產物，不產生副產物，實現零排放。以下反應中符合“綠色化學”的是（    ）

A．  乙烯與氧氣在銀的催化作用下生成環氧乙烷(結構簡式如下) 

B．  利用乙烷與氯氣反應，制備氯乙烷

C．  以苯和乙醇為原料，在一定條件下生產乙苯

D．  乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯

（4分)用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是                  。

    A. 配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質

    B. 滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

    C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

D. 滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E. 未用標準液潤洗堿式滴定管

（1）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈        性(填“酸”“中”“堿”)，溶液中c(Na⁺)           c(CH₃COO^-)(填  >  <   =)；

（2）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，m與n的大小關系是m     n (填  >  <   = )。

通常用盛有飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶來除去混雜在CO₂中的HCl氣體,寫出反應的化學方程式                                 ；不允許采用NaOH溶液的原因是（用離子方程式表示）                        ；也不允許采用飽和Na₂CO₃溶液的原因是（用離子方程式表示）